高中电化学原理

先吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+（负极）2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）后来,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最后,Fe(OH)3--脱水--Fe2O3*xH2O+H2

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池的原理在原电池中负极电极材料失电子变为离子而阳极材料不发生反应原电池虽然只有正负极但是事实上也有阴阳极的原电池中当然有阴阳极阳极：发生氧化反应的电极.阴极：发生还原反

循环伏安曲线是通过循环伏安法测量得到的曲线.循环伏安法(CyclicVoltammetry)一种常用的电化学研究方法.该法控制电极电势以不同的速率,随时间以三角波形一次或多次反复扫描,电势范围是使电极

O2+4(e-)+4(H+)-----------2H2OSO2-2(e-)+2H2O-----------SO4(2-)+4(H+)

根据金属活动性顺序表,活泼性Fe〉Cu〉Ag,因此Fe的电子更容易通过导线传递Cu而不是Cu传递给Fe,所以原电池是铁银而不是铜银再问：��3��Ϊʲô��С再答：���ˮ��������Ũ�����

高中化学必修1方程式专题1化学家眼中的物质世界1)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO33)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2N

牺牲阳极的阴极保护法这里的阳极指的是作氧化剂的一极并不是电解池的阳极原理就是,作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子,发生还原反应,以求用阳极的反应,保护阴极不发生化学反应,一般利用在长期在海水中的船体

电外界电源提供电子,强行使物质得失电子发生反应.应用：电解盐工业,电解铝,电镀工业

我空间有的.

这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可反应溶液分开,在现有知识下开来时不反应的,但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,

简单的说,采用交流电,通过电极,双电层等效为电容,电化学反应的阻抗等效（电化学反应要消耗电子）为电阻.根据不同模型来确定等效电路,然后用电脑拟合得到所需的数据.具体可以参考《电化学交流阻抗谱导论》,曹

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锂金属电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池.最早出现的锂电池使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2,该反应为氧化还原反应,放电.　　正极上发生的反应为　　LiCoO2=充

差不多,这些都要自己理解,知道是怎么放电的,以及生成物,还要注意对比,这样理解了自然而然的就能背住了.这些都是比较重要的,我高考就有遇到过这类的题,有5到10分

但凡腐蚀发生时必会发生氧化或者还原反应,而氧化还原反应的时候就会有电子的得失和流动,从而产生电流,而电化学检测的就是反应的电流变化

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电化学腐蚀比其它类型的腐蚀破坏更为常见,对金属是极其危险的.它可能发生在气体环境中,这时湿气凝结在金属表面上(大气腐蚀)；可能发生征土壤中(上坟腐蚀)和溶液中(液体腐蚀).电化学腐蚀是受电化学反应动力

专题八电化学【学法导航】1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe.B.放电时,

1.金属的活泼性是由于它对最外层电子的束缚能力不同引起的（微观上）.2.不需要.3.电解质除导电外,电解质中的粒子可能会参加电极反应的.一般要求电解质与电极材料能自发发生氧化还原反应.解答你后面提出的