高中电化学判断题

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

原电池负极会溶掉,正极会产生气泡或变粗再问：谢了，那如果是电解池的阴阳极呢再答：记口诀：阳氧氧，阴还金（氢）就是阳极被氧化，产生O2或氧性物质（如Cl2,Br2...)。阴极被还原，产生金属或H2

牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池的原理在原电池中负极电极材料失电子变为离子而阳极材料不发生反应原电池虽然只有正负极但是事实上也有阴阳极的原电池中当然有阴阳极阳极：发生氧化反应的电极.阴极：发生还原反

均有气泡产生说明均生成气体,并且只可能为H2,Cl2,两极均为溶液中的离子得失电子,说明Cu活性电极被作为阴极保护

错的糖元是由许多葡萄糖组成的多糖,它是机体细胞储存糖的主要形式.人体各组织都利用葡萄糖合成糖元,其中肝脏和肌肉储存的糖元较多,分别称为肝糖元和肌糖元(正常人储存肝糖元约100克,肌糖元约200～400

一楼说的对!内能是物体内部所有分子的分子势能和做无规则热运动时的分子动能的总和.由于气体分子间的相互作用力可以忽略不计,那么在将分子们距离拉大的时候,所有分子之间没有相互作用力,也就没有分子势能了,因

根据金属活动性顺序表,活泼性Fe〉Cu〉Ag,因此Fe的电子更容易通过导线传递Cu而不是Cu传递给Fe,所以原电池是铁银而不是铜银再问：��3��Ϊʲô��С再答：���ˮ��������Ũ�����

解题思路：该题考查了原电池方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

解题思路：根据电解池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

A是原电池,其他几个是电解池.有八个电极写哪一个啊再问：������ô�����Ǹ���ԭ���x��再答：���ֽ���֮��Ļ���������ԭ���再问：����ǵ��صĻ�������再答

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

高中化学必修1方程式专题1化学家眼中的物质世界1)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO33)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2N

这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可反应溶液分开,在现有知识下开来时不反应的,但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

记住：纯净的金属发生反应就是化学腐蚀,不纯的金属（或金属和其它导电物质接触）就是电化学腐蚀.例：下列属于电化学腐蚀的是A.银放入浓硝酸中被溶解B.钠放入水中消失C.铜放入三价铁离子溶液中质量减少D.生

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一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!K闭合后,Ⅰ是原电池,提供电能电解Ⅱ中的硫酸铅.判断方法是形成原电池的条件是有活动性有差异的两极,Ⅱ中没有,所以不能是原电池.其实图中装置在现实世界很难

差不多,这些都要自己理解,知道是怎么放电的,以及生成物,还要注意对比,这样理解了自然而然的就能背住了.这些都是比较重要的,我高考就有遇到过这类的题,有5到10分

专题八电化学【学法导航】1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe.B.放电时,