作业帮SiF4.SiCl4.SiBr4.SiI4 沸点排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:38:31
Si的相对介电常数为11.9,真空的为8.854e-14F/cm.相乘即为Si的介电常数.SiF4常温为气体,不太清楚气体的介电常数如何衡量.应该与摩尔浓度有关.低温下固态SiF4的介电常数不清楚.但
他们都是正四面体型,属非极性分子,是分子晶体
SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如
不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!
SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl
SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑H4SiO4＝△＝2H2O+SiO2
你要啥意思?前一个反应有氟气,所以即使后面反应有气体产生也不需要加气体符号的后一个,通常这里的HF指的是氢氟酸,属于液体,所以反应后生成气体的话就需要加气体符号
这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大
是分子晶体,为正四面体结构
1因为有SiF4、SiCl4分子,而没有SiO2分子,SiO2是由一个个原子堆砌而成的.所以是原子晶体.2是根先减少吸水,导致了蒸腾作用的减少.SiF4、SiCl4里面是一个个的分子组成的,他们的分子
SiCl4+2H2=Si+4HCl
这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大
SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点
嘿嘿因为SiF4会溶于氢氟酸中生成六氟合硅酸H2SiF6不会有SiF4气体出来
SiF4的沸点(℃)：-65(24.1kPa)所以SiF4常温下当然是气体了.
氟硅酸是难溶的,氨气与水作用显碱性,所以无法反应,难溶就不能电离氢离子了再问：Ϊʲô��ɹ������ͷ���أ�再答：��ͻ�ѧƽ���йأ���ɷ��������ʹ��ѧ��Ӧ����������
氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体
你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.
原子晶体BN>离子晶体MgBr2>分子晶体SiCl4
是复分解反应