高中化学考试质量分析

(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)n(A气体)=(V/22.4)M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M)溶液的密度=dg/cm^3所以V(溶液)=((1

常用相对分子质量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180CaCO3:100CO2:44,H2O:18CH4

滴定误差分析：（1）滴定管不润洗---偏大（2）滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小（3）滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大（4）滴定管读数俯视---偏小（5）滴定管读数仰视---偏大（6）锥瓶润洗---偏

9.b只要将所有选项的li都看成mg就行了10.d将所有元素写出来,自然就是d11b差大代表两元素金属性和非金属性差别大,较易形成化学键.还有不懂的可以问我!

做好化学计算题要分析好化学反应的历程；分析化学反应其实就与分析物理的运动过程很类似；根据提问的问题,分析整个反应的过程,看整个过程里有没有什么量是不变的或变化的；如果找到的量是一个不变量,那么这个不变

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

（1）1.806/6.02=0.3,也就是0.3mol,该元素原子的相对原子质量为4.8/0.3=16g/mol4.8/32×4=0.6molmolO2质量的四分之一0.3/3=0.1molH2S2.

是多选?A,D这是个等效平衡.A.正确.若Ⅰ完全反应生成1molC和3molD,与Ⅱ中C,D的量成比例,又因为是同温同压,所以平衡不移动,故最后百分组成相同.B.错误.A对的话,B就错咯.C.错误.因

某N2与H2的混合气体,H2-----是N2吗?-----的体积占30%,H2的体积占70%求14克该气体中N2的质量,若在标准状况下H2的体积为几升?设混合气中N2、H2的物质的量分别为x、y28x

最后一个D当碘化氢和氯气混合之后会发生反应,生成碘单质和氯化氢,但是还会剩余一半体积的氯气：2HI＋Cl2＝I2＋2HCl所以最终的气体组成是HCl：Cl2＝2：1,经过简单的计算就可知平均相对分子质

一剩下MgO和氧化铝二n(CO2)=V(CO2)/NA=0.112/22.4=0.005mol(有错?)三沉淀是Mg(OH)2.因为AL(OH)3加过量NaOH会溶解生成偏铝酸钠溶于水.n(Mg(OH

氯化钾溶液中混有碘,如何将碘从混合液中分离?正规方法1、将溶液蒸发,灼烧使碘挥发,升华.C的错误就是你置换出来的碘不一定体积很大,一部分会通过滤纸下去.2）加入萃取剂（如CCL4）,静置,分液.再问：

首先第一问看上去一头雾水,所以先看第二问没题目说道前三周期.（电子数目相同要有双原子分子,还要原子,说明肯定不在一个周期内）2-10-18,3种不同电子数目肯定选第二种能前能后,那么甲乙丙丁也就确定在

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

B.首先根据条件知c为酸,E应该是酮,倒退至D为反应之后的醇,又由不能发生银镜反应知,E必须为酮,则d为仲醇,B不能为甲酸,那么很容易将A的结构推出~

艹,为毛语言只有30s啊!再问：谢了再问：这个，你没更新么再答：饿，好，更新，

总反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2正极：2H2O+2e-===H2+2OH-负极：Si+6OH--4e-===SiO3^2-+3H2O

因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.

解题思路：高中是初中的升级，最大的特点是对知识进行更加深入和详细的学习和探讨。解题过程：解答：高中是人生的一个重要阶段，最大的特点是在身体和智力都处于黄金时期开始对于知识进行更系统的学习从化学的角度，

与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：以g为单位时的摩尔质量,与该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）比较,表观数值相同,实际质量不同.实际原子(或分子)质量是：摩尔质量/6.02*10^23g