高中化学电离方程式

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 06:16:53
NaHSO4电离方程式

NaHSO4(溶液)====Na++H++硫酸根离子NaHSO4(熔融)====Na++亚硫酸跟离子

电离方程式

解题思路:根据规律总结解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

高中化学电离方程式

你要是所有的方程式吗?

高中化学中各种化学方程式的书写方法,要点.请举例.如水解方程式,电离方程式,电极方程式等.

那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的.我要说的就是在配平上:有个在高中常用的化合价配平的方法.这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多

高中化学 有关电离平衡

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

高中化学常见的电离方程式,电荷守恒等式,物料守恒等式

写出NaCl溶液的物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、

亚硫酸的电离方程式

不要被人误导所谓的亚硫酸(溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸)分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

小苏打的电离方程式

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意:弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如:NaHSO4=Na++H++SO42-

高中化学-水溶液中电离平衡

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

高中化学必修一重要化学电离方程式的整理

全部给你,慢慢找非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1,氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(

某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 求助 有高手知道吗 高中化学

A、根据二元酸的电离方程式H2A=2H++A-,HA-<=>H++A2-可知,第一完全电离,第二步部分电离,所以Na2A水解时,只能发生第一步水解A2-+H2O<=>HA-+OH-,因为Na2A的物质

乙酸的电离方程式

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

碳酸的电离方程式

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

过氧化氢的电离方程式.

H2O2==HO2^-+H^+HO2^-==O2^2-+H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.

高中化学方程式

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高中化学 计算电离平衡常数问题

氨水的电离平衡常数K=[(NH4+)×(OH-)]/(NH3·H2O)两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系:NH4++H2O=NH3

高中化学电离方程式总结

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28

高中化学电离方程式里不可以电离的常见化学物质有哪些?

楼主的意思是在离子方程式中不能拆的物质吧?一.拆成离子形式的物质:1.强酸类:盐酸硫酸硝酸2.强碱类:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙(澄清石灰水)3.可溶性盐:钾盐钠盐铵盐硝酸盐其他可溶性盐...二

高中化学:弱电解质的电离

选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱

高中化学:电解质的电离

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度(醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质)由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H