高中化学物质与结构-搜答案-拍题作业网

晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体：熔

从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子

重点是价键互斥理论及杂化轨道理论是核心.多原子分子有正负电荷是否重合判定它是否是极性分子或非极性分子.

Cu(Ⅱ)的平面正方形配合物CuClm•nNH3.若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,则m、n的值是A.m=4,n=2B.m=2,n=4C.m=3,n=5D.m=4,

价电子数就是价电子的个数.对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子.对于副族元素,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子.在中学阶段,只要认为最外层电子就是价电子就行了.

属于金属晶体.故化学式为TbMn6Sn6.没图我帮你上图.由图示可以得出,Tb的个数为1,Mn与Sn的个数相同.直接模仿石墨环计算,每个环有2个原子,三个环有6个Mn（Sn）的原子.故化学式为TbMn

选C二者都是分子晶体,且结构相似,则相对分子质量大的分子间作用力强,沸点较高,因此沸点：CLI4

你画出来的不是有空轨道么.铝和氯原子间不是形成离子键,而是铝外层的3个电子分别和3个氯原子形成三对共用电子对,共占据3个轨道,剩一个空轨道,享受第四个氯原子的一对电子,形成一个配位键.这样一来,铝原子

高中课本的教材店,学校也有

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物理的,理论性更强

第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

这个有8~18个的第一、第二主族是8个,副族的话可以一直到18个过渡元素主要变化的是次外层电子数,那里面还有镧系变化倒数第三层电子呢!

网上没有

记住能级顺序,5S5p5d5f4S4p4d4f3S3p3d2S2p1S按照1S---2S--2p---3S----顺序往下蛇形排,有点像贪吃蛇那样的顺序,希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!再问：谢谢老

一般这种问题指有机材料那一块,电木、硫化橡胶、聚四氟乙烯（记不太清楚,好像是的,你去问问老师）,其他的材料题就按书上的特点来判断.体型：不易溶解,长期浸泡在溶剂中只能发生一定程度的溶胀.具有热固性,加

A,设立方体棱长为2a,每个原子周围与之相邻且等距的原子有8个（以体心的原子为例,到8顶点原子距离为相等√3a）,配位数位8B 设立方体棱长为2b,到一个原子的距离为√2b的原子,以面心原子

前面的是边长,明白吧.Cu与H的距离,是这个正方体的体对角线的1/4.明白吧.然后,体对角线长=边长x根号三所以……,ps关于晶胞的计算,这个是最麻烦的,但也就这一个麻烦,你可以把这个算法记住,就ok

碳酸根sp3三角锥型硫酸根sp3正四面体硝酸根sp3三角锥型二氧化硫sp3V型判断杂化类型：中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是s