高中化学沉淀K SP

沉淀的转化指Ksp大的转化成小的,当然,这是个平衡.并不代表完全转化.主要的是银盐氯化银---溴化银-----碘化银-------硫化银硫酸盐.硫酸钙------硫酸钡.等等

按照少的计算有氢氧化镁生成

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

再答：我算出来是这样？？再问：我也算出是这样，可答案是1.82×10^-5，不知道哪个地方错了再答：会不会是答案错了。。再问：也许是吧，问了很多人都算出10^-4这个答案再答：化学很多答案其实都会错的

无沉淀生成再问：可qc=ksp时，是溶解平衡啊，为什么没有沉淀析出?再答：Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样

这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度（用溶解了的浓度表示）.同种类型是指如：AB,AB2（A2B）AB3,A2B3（A3B2）等等.如AgCl和Ag2

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

白色：BaSO4BaSO3BaCO3CaCO3AgClAgCO3Al(OH)3AgOHMg(OH)2黄色：AgIS淡黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2砖红色：Cu2O

有啊,直至析出到Qc=Ksp

意思是在盐中,注意不是复盐中,阳离子是钾离子钠离子铵根离子,或者阴离子是硝酸根离子的盐在水中都是可溶的,而阴离子是氯离子的的盐中只有氯化银、氯化亚汞是不溶的,阴离子是硫酸根的盐中,硫酸钡、硫酸铅不溶,

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

等于的时候没有沉淀,且是一种刚好没有即将出现沉淀的临界点.必须Q>Ksp才能出现.不是大于或等于.

溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者是克/100克水),貌似没符号电离平衡常数好像是mol/L好久没接触化学了,有点搞,其实建议你还是问下化学老师,毕竟网上不好讲~

OH-NO3-CL-SO4-CO3-H+溶,挥溶,挥溶溶,挥NH3+溶,挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba+溶溶溶不不Ca+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Z

1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小.2、Ksp只与温度有关.温度一定,值一定（不论含不含其它离子）.3、溶度积为一常数,在数据表中可查得.4、同一组成类型的化合物（如AgCl,A