高中化学求侯氏制碱法原理和简单流程的知识点以及侯氏与索氏法的比较

溶质不确定,胶粒带电的

原理是温度降低,溶解度减小.如硝酸钾溶液中混有氯化钠可以通过蒸发、浓缩、冷却结晶,使硝酸钾结晶,过滤,得到较纯净的硝酸钾固体.

都不简单,信号与系统是通信原理的基础,但不能说信号就比通原简单,信号与系统偏重建模和数学推导,而通信原理偏重系统概念和应用.想学好通信原理,必须要有信号与系统的基础,通信原理是信号相关理论的一个具体应

体现的就是反应实质,酸脱羟基醇脱氢.颜色请忽略.虚线框请忽略.

1.Al(OH)3+NaOHcuo+h2o加热分解了嘛~7.二氧化硫吧………有氧化性,品红是用来检验他的,加热一下颜色会恢复~8.这个算是复分解反应吧~后面那个应该是沉淀,气体,或者难电离的物质9.先

Cu极失去电子溶解发生还原反应,Cu2+在Fe极得电子析出,故硫酸铜溶液浓度不变,电流由a极流向b极,即a为电源正极,b为负极,A正确,D错误.稀硫酸中点解水,Pt极为阳极析出H2,Ag极为阴极析出O

高中化学中常见的漂白剂有：氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭其中氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理

不啊,这说明的是两种情况,实际上也有相同的啊,总的来说,等效平衡是宏观认为,勒夏特列相对微观

http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.htmlhttp://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html部分如下

高中化学无所谓难与不难,只是有一些是重点.比如铝三角(铝,三氧化二铝,氢氧化铝)以及氢氧化铝的酸式电离和碱式电离,比较烦的是元素化合物的知识,比较琐碎,但有主次之分.有机化学其实很简单,只要记住醇,醛

我认为人教版比较简单,例题练习简单,课本对概念的描述也挺清楚的.

看看：http://hi.baidu.com/%D7%F6%B6%F8%C2%DB%B5%C0/blog/item/081b4444efc6043ccefca308.html

P2O5:于水反应生成H3PO4HClO4:不能作干燥剂,但可以除杂,利用氧化性SiO2:一般不作干燥剂NaOH:遇水潮解CaO:与水反应生成Ca（OH）2CaCl2：与水反应生成CaCl·H2O

负极产生4个水分子,正极消耗2个水分子,所以每转移4个电子,得到2个水分子,1.8升水是100mol,按比例需转移200mol电子.

我们来算一下.如果生成碳酸钙沉淀,那c(碳酸根）乘以c(钙离子）要大于ksp(碳酸钙）假设我有一升水,加入0.1mol(8.4g)的碳酸氢钠粉末碳酸的二级电离常数为4.7X10ˆ-11那0.

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl

原理　　侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成.他要制纯碱（Na2CO3）,就利用

3,c,4,d,5,c,6,d,7,d再问：第一二题也帮我下吧~再答：1,水溶液或融融状态下，电离，阴阳离子，阳H+,阴OH-，金属阳离子和酸根离子，氢离子和氢氧根生成水分子2，离子之间的反应，生成气

漂白包括两种SO2HClO的是"漂白性"SO2通过与有机物结合使其光折射率改变从而漂白所以可以通过加热分解重新显色HClO通过分解产生游离O原子有强氧化性氧化有机物使其光折射率改变从而漂白(硝酸类似)

有机简单,只要记住经典反应和特征官能团什么的,一般很好解题