高中化学方程式书写训练基础答案

额去书店买书啊有高中化学方程式的

那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的.我要说的就是在配平上：有个在高中常用的化合价配平的方法.这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多

F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+

酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

方法很多不过有的也要记住的.首先,要知道生成物有什么配平1观察法2氧化还原配平法3离子守恒配平法检查方法是死的只有不断地去总结才能有收获的,别人的永远是别人的

如果显示不全,留言给我,留下邮箱,我把文件发给你,祝你进步!一.书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒,两电极反应方

金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用.正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-

不够清楚如果是方程式两边都有酸的反应,那么记住反应总是向着离子浓度减少的方向进行,所以说,有多种可能是离子浓度减少：1、生成更难溶的沉淀或者气体2、生成更弱的电解质（这里有弱酸、弱碱、水还有极少数盐）

建议去百度文库找一下,那里比较齐全

资料简介：高中化学如何书写和理解热化学方程式热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学

1：等号两边都有的离子不写.2：生成气体,沉淀用符号标上.3：两边电荷相等.

等会写完再问：好的再问：多谢哈哈再答：1，2OH-+CO2=CO32-+H2O2.OH-+CO2=HCO3-3.2Fe3++2HI===2Fe2++I2+2H+4.ClO-+SO2+H2O=2H++S

强电解质能拆,弱电解质不能拆.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.

1、2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-2、HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO

学到这儿的反应我们常会听到说“……摩尔的反应”,是用来限制这整个反应的多少的,它不受原子或分子个数的限制,这是热力学方程式的特殊性.有的时候为了严格得到所要数据,如求1/3molH2在氧气中燃烧放热,

确切说,大多数碱溶于水的部分可以认为是完全电离的,但如果在反应中,沉淀是一定不能拆的.举个例子,石灰水中没有沉淀,所以钙和氢氧根要分开,但如果用氢氧化镁悬浊液,那就不能分.在溶液中,除了碱金属,锶,钡

先写出化学方程式再将能写成离子形式的物质写成离子形式最后将两边相同的离子删去剩下的就是离子方程式

你记住写离子方程式时少量的东西写在前,且设为一份那就是Ba（OH）2为一份,因为碳酸氢铵过量,氢氧根倾向于先和碳酸氢根反应,所以碳酸氢铵中的HCO3-足以将Ba（OH）2反应掉.所以只写2份即可那就是