高中化学弱酸排列

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

【Cu,Ag2,Pb】【SO4,Cl2,(NO3)2】+H2S====【Cu,Ag2,Pb】S{溶解度极小的沉淀}+【H2SO4,2HCl,2HNO3】Pb【SO4,Cl2,(NO3)2】+2CH3C

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸够用了,我高中三年就用这几个,保证准确啊我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯,其实很简单

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>苯酚>H2S>HClO>H2SiO3>HCN

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

1元酸强于2元,同样2元酸强于3元.强酸能制取弱酸.碳酸强与醋酸一般就是这样

弱碱一般不排,可溶性碱强于氨水,氨水强于不溶性碱.酸性由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上为中强酸）氢氟酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,氢硫酸

HCO3-水解大于电离显碱性HSO3-电离大于水解显酸性这两个是高考考的比较多的看溶液的酸碱性然后比较水解和电离程度再问：那么怎样看酸碱性比较水解和电离程度啊再答：目前目前需要我们知道的是这两个如果给

H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的

强碱KOHNAOHBA(OH)2CA(OH)2LIOH强酸HCLH2SO4HNO3H2SO3HBRHI弱酸HCLOH2CO3H2S弱碱NH3.H2O

常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H

是的因为是弱电解质,所以电离不完全因为是酸,所以是弱酸.弱酸就是电离不完全的酸.

弱酸：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3弱碱比较不

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二