高中化学弱电解质水解试题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:00:34
HgCl2熔融时不导电---也就是说它是共价化合物{如是离子化合物,那应该在熔融状态是Hg离子和Cl离子,就要导电}HgS难溶于水,易溶于氯化钠饱和溶液中----也就是说是强电介质{HgS难溶于水的,
浓度指的是分子.加水后,弱电解质分子的浓度低了,水分子有很强的氢键,能结合弱酸或者弱碱电离出的H离子OH离子,使电离出的H离子OH离子浓度减小,是电离平衡右移,从而促进弱电解质的电离.
PH=12即,氢氧根的浓度十的负二次方,而0.01摩尔每升中氢氧根的浓度也是十的负二次方,二者不存在氢氧根浓度的影响而影响化学平衡,但是总体积增大,所以,B,C,D均减小,只有A不变
这个电离程度因该是指对应弱电解质的电离程度吧,这个多了,比如醋酸钠,氟化钠,亚硫酸钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,苯甲酸钠,草酸钠,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硅酸钠
水解过程为共轭酸生成共轭碱或共轭碱生成共轭酸的过程酸性越强,则共轭碱的碱性越弱,反之则相反水解程度越弱,则生成的共轭酸(碱)越强
电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即
因为水解的方向是生成难电离的物质,假如生成HCl的话,它很容易电离,又会马上电离成H+和Cl-.
1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c(H+)水大小关系为:1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序:3>1>2>42、c(H+)=0.001mol/Lc(OH-)=10*-
电离水解都吸热
什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问:CH3COONa再答:当然完全电离,所以它只讨论水解再答:水解呈碱性
按高中说法:强酸,强碱,盐为强电解质;弱酸,弱碱,水为弱电解质.强酸:盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸;强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡;盐:氯化钠,硝酸钾等.弱酸:氢氟酸,氢硫酸(H2S),醋酸;
起始是电离速率大于缔合速率,溶液中离子浓度逐渐增大,离子浓度越大,缔合速率越大,最终两个速率相等,溶液中各物质浓度大小不变,达到电离平衡
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.简单点的来说就是可以这样
在稀醋酸的前提下,越加水,氢离子的浓度越小.正如家里的醋(就是醋酸的稀溶液),加水酸味减弱.加水虽然促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,但溶液体积增大得更多,所以氢离子浓度减小.又由于氢离子浓度与氢
选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱
是的因为是弱电解质,所以电离不完全因为是酸,所以是弱酸.弱酸就是电离不完全的酸.
PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度(醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质)由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离