高中化学吸收气体的饱和溶液

假设瓶内气体都是二氧化氮,则不难算出答案选A~但是由题设条件给出,二氧化氮以及四氧化二氮在此情况下都是气体哪么就不能按照理想的条件来进行解题!若气体中混有四氧化二氮,那么瓶中的实际的按照二氧化氮进行计

氯气黄绿色刺激性气味硫化氢臭鸡蛋味氨气刺激性气味二氧化硫刺激性气味有毒气体

碱石灰是CaO和NaOH的混合物,可吸收H2O、SO2和CO2及其他酸性气体

LZ,我给你找了高中所有化学方程式.你可以看下~非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===Xe

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

用个倒置的漏斗漏斗口与水槽的水面相接当气体快速溶于溶液时漏斗中气压小于大气压水槽中的液体会被压入漏斗而由于溶液与漏斗口齐平进入漏斗的液体使水平面下降使漏斗内与外液体脱离进入漏斗的液体会因为重力落会水槽

NaOH2NaOH+H2S=2H2O+Na2SH2SO3（亚硫酸）H2SO3+2H2S=3S+3H2OKMnO4/H2SO42KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

网上找的,自认为比较全,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2都被碳酸钠吸掉了Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3也被吸掉了NaHCO3+CO2不反应NaHCO3+HCl=

CO:2.3ml/LCO2:88ml/LHCl:500L/LH2S:258ml/LNH3:700L/LNO:4.7ml/LO2:30ml/LSO2:33.7ml/LN2:0.3ml/LH2:0.015

NH3、HCl、HBr、HI可直接用水吸收.因为他们都极易溶于水CO2、H2S、Cl2、SO2、SO3、NO、NO2可用NaOH溶液吸收.因为这些气体溶解度不大,因此不能直接用水吸收,但都是酸性气体,

其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

盐析排NaCl饱和溶液用来收集氯气还有有机中制乙酸已酯中的很多作用吸酸降低产物溶解度

氢气,一氧化碳,甲烷,乙烷,丙烷,乙烯,乙炔等可燃性气体

pV=nRTpV=RTm/M因为一样的容器所以用密度表示p=ρRT/M因为密度温度一样,所以p=K/M（K为常数表示ρRT）p与M成反比所以,M(Ne)=20g/mol,M(H2)=2g/mol,M(

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混

气体：gas气态：Gaseousstate在表示物质聚集状态为气、液、固态或者处于溶液中,化学中通常在其化学式后面加上(g)、(l)、(s)、(aq).如：C(s)+O2(g)=CO2(g),(没法在

我知道的不如楼上多,不过也不知道他们是不是都知道,反正下面是我做题做出来的先是二氧化碳,二氧化碳被吸收一般就用氢氧化钠,想必知道吧.氢氧化钠溶解二氧化碳最佳,因为氢氧化钠溶液常温溶解度高,方程式是Na

主要是用来洗气,除去CO2气体中的氯化氢,二氧化硫,氯气,各种酸性比碳酸强的酸性气体.