高中化学中常见离子检验方法总结

用硝酸银溶液加入到待测液中,若有难溶的白色沉淀则原待测液中有cl离子（前提是你的先排除其他离子的干扰,如BaSO4等）

(一)常见阳离子的检验方法  离子     检验试剂     实验步骤 

初三学生经过近一年对化学学科的学习,已经学到了一定的基础知识,掌握了一些基本技能,在进入应对中考的复习阶段,很有必要将所学过的基础知识进行分类整合,使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化.为此,

同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,离子的还原性越强.如果一种物质能将宁外

一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀Cu(OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀

氢离子(H+)①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）.②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

硫酸根离子,SO4^2-亚硫酸根离子,SO3^2-亚硫酸氢根离子,HSO3^-硫代硫酸根离子,S2O3^2-碳酸根离子,CO3^2-碳酸氢根离子,HCO3^-硝酸根离子,NO3^-亚硝酸根离子,NO2

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸2.硫酸根----Ba2+/HNO3---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡,试管

一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的特性不同,再进行判断.②

1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀〔Mg(OH)2〕,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.

离子所用试剂实验原理对应现象硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl白色沉淀碳酸根离子盐酸2H++CO32-=H2O+C

一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的特性不同,再进行判断.②

物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色).Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸

锌粒子其实也是两性的,但它和铝离子的性质不同,可被氨水溶解

铜离子蓝色亚铁离子浅绿色铁离子黄色高锰酸根离子紫红色重铬酸根离子橙色氢氧化铜蓝色沉淀碳酸铜蓝色沉淀氢氧化铁棕红色沉淀总体来说和初中的没有太大变化

取样溶解,先加入KSCN溶液,溶液无血红色,再加入氯水,出现血红色则有Fe2+

K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.Ca2+：焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解.F

钙离子：加CO2再加HCL镁离子：加NAOH再加HCL硫酸根离子：BACL2,HCL

物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀