高中化学中常见的盐-搜答案-拍题作业网

氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、

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黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混

1mol碳碳双键加成时需要1molH21mol碳碳叁键完全加成时需要2molH21mol--CHO加成时需1molH21mol苯环加成时需3molH21mol--CHO完全反应生成2molAg或1mo

比如氧负离子还有氟离子水分子等

铝,锌,铍的氢氧化物

高中化学中常见的漂白剂有：氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭其中氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理

硫酸根离子,SO4^2-亚硫酸根离子,SO3^2-亚硫酸氢根离子,HSO3^-硫代硫酸根离子,S2O3^2-碳酸根离子,CO3^2-碳酸氢根离子,HCO3^-硝酸根离子,NO3^-亚硝酸根离子,NO2

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

强电解质：所有盐（高中阶段）,三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些,有机强酸只作了解,有三硝基苯酚（苦味酸）等）,以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱,氢氧化铍是两性的除外）弱电解

如图所示

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

高中最常见的两性氧化物就是氧化铝,其它的也不好考你两性金属：Al两性氧化物：Al2O3ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2Be(OH)2

浓硫酸,五氧化二磷酸性干燥剂碱石灰碱性干燥剂氯化钙中性干燥剂

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄

(一)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只

大部分弱酸、弱碱都是

硅单质,硅的氧化物有水晶,玛瑙,石英,光钎,硅酸盐有玻璃,水泥,陶瓷,水玻璃等

陶瓷,镁铝化合物,云母,刚玉,硅,石墨,钛合金,金刚石,钨,二氧化硅,炭化硅,