高中化学中c-搜答案-拍题作业网

不能共存的有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等弱酸根离子.其他的如果有NO3-,那么具有还原性的离子也不能共存,如Fe2+无色,那么没有铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根

N2;氮气是惰性气体,常作为保护气,性质很稳定；

在醋酸钠的水溶液中,应该是醋酸根的浓度大,因为醋酸根是盐,盐基本都是完全电离的,所以醋酸钠能完全电离成Na离子和醋酸根离子.而醋酸根离子在溶液中发生水解,因为醋酸是弱酸,所以醋酸根做为质子受体（就是路

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

是这样的.氧化还原的时候要遵循就近原则,也就是还原只能发生在相邻状态.在这里,因为O有-1、-2两种状态,所以只有-1价的氧才能变为0价的氧,而-2价的氧是不能变为0价的氧的.所以H2O2在该反应中起

没有N,最多2n+2个有氮,且氮为m个,最多2n+2+m个最少0个,例如四氯化碳,二氧化碳.知道不饱和度为x,则一共有2n+2+m-2x个H

淡定.楼上说的不对.放射性元素除外的情况下...氧化物对应的水化物酸性和非金属性有关.这是一个普遍规律但不绝对.比如氢氟酸就没有盐酸强.高中阶段常用的我给LZ列一下.强酸有HClO4>HNO3>H2S

不是混盐,属于碱式盐.混盐要有多种酸根,它只有一种酸根.另外,它的组成可以写为Bi2O3·Bi(NO3)3属于正盐+氧化物的形式,因此是碱式盐正盐+氧化物、正盐+氧化物+水,都是碱式盐

P2O5:于水反应生成H3PO4HClO4:不能作干燥剂,但可以除杂,利用氧化性SiO2:一般不作干燥剂NaOH:遇水潮解CaO:与水反应生成Ca（OH）2CaCl2：与水反应生成CaCl·H2O

测量生成气体体积,也可以干燥、防倒吸

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

含有羟基可以被酸性高锰酸钾氧化、高锰酸钾褪色再问：乙醇能让高锰酸钾褪色?再答：乙醇被氧化可以使高锰酸钾腿色

KSP仅受温度影响.记住高中所有的K都仅受温度影响再问：怎么改才算对呢？

初始投入量不同,转化率不同

Fe3O4

气体：gas气态：Gaseousstate在表示物质聚集状态为气、液、固态或者处于溶液中,化学中通常在其化学式后面加上(g)、(l)、(s)、(aq).如：C(s)+O2(g)=CO2(g),(没法在

漂白包括两种SO2HClO的是"漂白性"SO2通过与有机物结合使其光折射率改变从而漂白所以可以通过加热分解重新显色HClO通过分解产生游离O原子有强氧化性氧化有机物使其光折射率改变从而漂白(硝酸类似)

我给你找了一个对应的表