高中化学与硝酸有关的

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

从整个反应来看,可以看做是铜被氧气氧化,因为N的化学价最终还是+5价因为消耗了5.6LO2所以o2得到电子1mol所以消耗铜0.5mol所以消耗铜32g

配位键配位化合物的特点就是有配位键,其中中心离子提供空轨道,一般为过渡金属阳离子、过渡金属原子和少量非金属阳离子；配体提供孤对电子,一般为含有孤对电子的分子或者阴离子,配位原子多为碳、氮、氧和卤族元素

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入

S+H2===H2SS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2

NO2物质的量为x,NH3物质的量为yx+y=6.74/22.446x+17y=7.95x≈0.098,y≈0.202

硝酸盐全溶~本身都是固体硝酸是液体!

解题思路：根据硫酸铵以及硝酸铵的组成分析解题过程：怎么发不上最终答案：略

钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见.硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明.碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪.要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找!

NH3、HCl、HBr、HI可直接用水吸收.因为他们都极易溶于水CO2、H2S、Cl2、SO2、SO3、NO、NO2可用NaOH溶液吸收.因为这些气体溶解度不大,因此不能直接用水吸收,但都是酸性气体,

除了和晶体中的化学键有关外,另一个主要因素就是晶体的缺陷问题.完美的晶体硬度和熔点都高,有缺陷的晶体硬度和熔点会降低.-----------------------楼上的晶格能的概念只适用于离子型晶体

铝三角涉及反应(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al

楼上说得对,补充一点点：1.氟的电负性最强,所以抢夺氢原子电子的能力也最强,氢原子跟趋近裸露的质子,所以氢键更强一点,其次是氧,再是氮2.分子间力和氢键都不属于化学键,而只有化学键跟键长有关,如离子键

硅单质,硅的氧化物有水晶,玛瑙,石英,光钎,硅酸盐有玻璃,水泥,陶瓷,水玻璃等

（1）浓硝酸常温铁铝钝化!（2）浓硝酸被还原为NO2!（3）稀硝酸被还原为NO!（4）活泼金属可把硝酸还原为N2,NH3!

如溶度积常数,化学平衡常数K,溶解度等

解题思路：根据氧化还原反应中电子得失相等考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

与量有关的反应我总结了一下有3类第一类并列式如NaHSO4和Ba(OH)2反应这类参加反应的两类互不干扰第二类竞争式如Cl2和FeBr2FeI2反应第三类混合式即为并列式和竞争式共存如Al2(SO4)

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：