13.5g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热,反应一段时间后

制氧气为:15.5-10.7=4.8g;10.7g固体含KCl和MnO2;KCl为:4.8*(35.5+39)/48=7.45g;MnO2为:10.7-7.45=3.25g.

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

.因为属于催化剂,它的质量不会发生改变,所以反应后剩下的氯化钾的质量为14.9克,在通过原子守恒的定律就可以算了……

因为二氧化锰不参与反应混合物中二氧化锰的质量20*15%=3g氯酸钾的质量为20-3=17g设反应后混合物的质量xg3/x=0.2解得x=15g由方程式2KClO3==2KCl+3O2可见混合物中减少

2KClO3=2KCl+3O2↑可见反应前后,固体物质的质量差就是O2的质量所以产生氧气的质量=10-9.22=0.78g再问：9.22g里应该含有二氧化锰吧再答：10g是混合物的质量，并不是KClO

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

根据方程式,混合物损失的质量为氧气的质量.那么氧气有16-11.2=4.8g.2KClO3=二氧化锰/加热=2KCl+3O2↑149g96gx4.8gx=7.45g即氯化钾有7.45g剩余的二氧化锰是

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

mO2=100g+20g-100.8g=19.2g设：有X克氯酸钾参加反应.2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑245.96X.19.2gX=49g答：有49克氯酸钾参加反应.追问：1.

反应前混合物的质量为9.6g/20%=48g氯酸钾质量为48g-9.6g=38.4g反应后混合物的质量为9.6g/25%=38.4g生成氧气的质量为48g-38.4g=9.6g2KClO3=MnO2=

请参考：http://zhidao.baidu.com/link?url=nqZUxDidYqQRjaRb1eFHH1IDcgyy-4xw1d5J6gpkszY9Yn9Unjj3M0PRRAm-j-_

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

2KClO3（催化剂MNO2）=2KCl+3O2氧气质量为20-15.2=4.8g根据反应式求得氯化钾的质量为7.45g

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

m(O2)=24.5+5-19.9=9.6(克)2KClO3==2KCl+3O2↑14996x9.6149/x=96/9.6x=14.9答：生成氧气9.6克,氯化钾14.9克.

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g