高中八大弱酸

H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸.就一个

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形

亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性

在弱酸弱碱盐类中,醋酸铵是中性的,以此为分界点,比较正盐,对酸性盐只有亚硫酸氢盐、和磷酸二氢盐是电离大于水解,其他都是水解大于电离

强酸：H2SO4HCLHBRHIHCLO4HNO3HBRO4HIO4强碱：NAOHKOHCA(OH)2BA(OH)2弱酸：CH3COOHHCOOHHFH2SO3H2SIO4HCLOHCNH2CO3HN

除了HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4之外,高中阶段其他的都弱酸.

H2SHCLOC6H5-0HHFH2CO3H2SIO3H3BO3

酸性由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,

常见的强酸是：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水状态的氢氧化钙弱酸：碳酸、次氯酸、醋酸、氢氟酸弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁等盐是电解质.

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨

强碱KOHNAOHBA(OH)2CA(OH)2LIOH强酸HCLH2SO4HNO3H2SO3HBRHI弱酸HCLOH2CO3H2S弱碱NH3.H2O

数学题目看不懂,能用文字说明吗强酸盐酸（HCL)硫酸(H2SO4)高氯酸(HCLO4)硝酸（HNO3)亚硝酸（hno2)氢氟酸（HF)王水（盐酸和硝酸按比例混合,比值忘了,不好意思）还有HCLO3,H

初中的,高中没有.第七册

CO32-,F-,ClO-,SiO32-,SiO44-,S2-,CH3COO-

一楼的回答比较详细,但有错误：碳酸氢钠碳酸氢钙溶液显弱碱性,碳酸钠溶液显强碱性,但它们不是碱,而是盐.CH3COOH、H2CO3、HF、H2S、HClO、H2SO3等是弱酸除强碱外的碱算弱碱,强碱是金

弱碱一般不排,可溶性碱强于氨水,氨水强于不溶性碱.酸性由强到弱依次为：亚硫酸H2SO3,磷酸H3PO4,亚硝酸HNO2（以上为中强酸）氢氟酸HF,苯甲酸C7H6O2,乙酸CH3COOH,碳酸H2CO3

这个规律很简单,就是多元弱酸的正盐和对应的酸或者酸酐可以继续,生成酸式盐.这个规律你已经总结出来,没有什么可以在总结,常见反应总结如下Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO3+

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等.(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O