高一化学课时作业本物质的量浓度

该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度,收集到的氯化氢气体不纯,不过不影响计算.规律方法：我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况）,则倒扣在水中时,因为氯化氢极易溶于水,所以水会进入烧瓶,进入烧瓶的液

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中,发生如下反应1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H22.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu设A克铁粉中,参加反应1的Fe物质的量为xmol,参加反应2的为ymol

一、每mol氯化铝可电离出3摩尔氯离子,所以氯离子浓度是氯化铝浓度的3倍,即0.15mol/L,与体积无关.二、同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中,假定浓度都为1mol·L－1,则三者所

c=（1000*1.525*50%/40）=19.1mol/LV=1*0.2/19.1=0.010L=10mL

1、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶.2、收集、过虑、定容、滴液直至凹液面最低点.3、N=CV

思路就是溶液成电中性,就是不带电,所以：3c（Al3+）+c(K+)=2c(SO42-)所以：0.2mol/L

答案A根据：离子物质的量浓度=离子所在化合物的物质的量*该离子的结构单元数n（cl-）=c（alcl3）*V（alcl3）*3{alcl3中含3各cl-}=1mol/L*50ml*3=0.15molA

(1)该Hcl溶液的浓度是多少?Na2CO3物质的量为10.6g/106g/mol=0.1molNa2CO3溶液的浓度0.1mol/0.5L=0.2mol/L100mL溶液中所含Na2CO3物质的量0

因为量筒是一种量出仪器,也就是说如果我要用量筒量取20ml溶液,那么当达到20的刻度线时量筒内实际的溶液体积是>20ml的,当你直接将所量取的液体转移出来后,量筒壁上所粘附的液体是不在这20ml中的,

我算的是89.6L再问：麻烦写一下步骤谢谢哦再答：呃...以前算错了应当是这样，步骤如下

实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路：有关质量

你忘记把ml化成L了所以要把你的a答案乘以1000,就是c了

氢氧化钾中氢氧根离子有0.0015mol,氢离子共有0.002mol,所以氢氧化钠中氢氧根有0.0005mol,所以浓度为0.02

HCl的物质的量=0.5mol/L*10/1000L=0.005mol稀释后溶液的物质的量浓度=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L原理是：稀释过程中,溶质的物质的量不发生变化

1：1/2:1/3=6:3:2

公式：c=1000pw/Mp是密度w是质量分数M是溶质摩尔质量c=1000pw/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L(计算不带单位）

224LHCL气体的物质的量=224/22.4=10mol所得盐酸溶液的体积=(10X36.5+635)/1.18=1000/1.18ml=1/1.18L所得盐酸溶液的物质的量浓度=10/1/1.18