高一化学计算题50道

1.设(NH4)2CO3,Na2CO3.nH2O的物质的量为X,Y.(NH4)2CO3--CO2,Na2CO3.nH2O--CO2XXYYX+Y=0.0224/22.4=0.001①96X+(106+

乙酸式量为60,乙醇46,可以求得乙酸为0.5mol,乙醇为1mol,所以得知乙醇是过量的,以乙酸为标准所以乙酸乙酯的物质的量为0.5×0.85=0.425mol,又知道乙酸乙酯的式量为88,所以乙酸

思路分析：结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O8198161x+y=0

小于,因为有杂质盐的质量除以溶液质量得质量分数A/20*100%=5A%

n(NaHCO3)=m/M=16.8/84=0.2mol2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22mol1mol0.2molXmol解得X=0.1molm(Na2CO3)=n*M=0.1*106

解析：全年水流量q＝Q×3600×24×365＝3.15×107Q,这些水的热能Ep＝mgh＝ρVgh＝103×3.15×107Q×9.8×hJ＝3.09×1011QhJ.转化为电能为E＝ηEp＝3.

(1)根据方程式可知,52.2-50=2.2克为钠与氢气的质量差,而M钠-M氢气=4444比46等于2.2克比XX=2.3(2)44比2等于2.2克比YY=0.1克0.1克\0.893=0.112(3

差量法的应用原理在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的,因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法.如：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ

解有反应方程式设有x克的Na被氧化,则没被氧化的为13.1-xNa+O2=Na2O2362XYNa2O+H2O=NaOH+H2O6240YZ1Na+H2O=NaOH+H2O234013.1-xZ2故：

为什么烷烃和烯烃生成的水都是nK?难道烷烃和烯烃的体积相等?问题就出在这里所以设碳原子为n,烷烃有xL,烯烃有yL然后根据烷烃和烯烃燃烧方程式的通式列式,有x+y=5nx+ny=10(n+1)x+ny

解题思路：解计算题主要的是分析题目给了我们什么已知条件，如何把已知条件转化为我们所要求的东西。解题过程：高一化学的计算题主要有这些类型。一：物质的量的有关计算，这类计算主要掌握四个公式，其实就是这四个

有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况下),该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/molD解析：先据体积计算出n＝0.2mol,再据M＝m/

mol是法定计量单位,他表示一种物质量的多少,6.02*10^23个基本粒子就是一摩尔,

M(A)=24;M(B)=27硫酸铁:xmol;硫酸铜:ymol3x+y=0.5;x=0.1;c[Fe2(SO4)3]=0.1/200=0.0005mol/L56x-8y=33.6-29.6=4;y=

问题有错误再问：哪里错了？？再答：应该是铝离子不是铝单质吧，再答：不然没法做再问：说的是铝元素再答：1:3再问：能给发一下过程么再答：你那样写就是铝单质，所以我觉得有问题再问：额再问：过程发一下呗再答

2Na+2H2O--->2NaOH+H246.80.24.6.X.YX=8g；Y=0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8%n(H2)=0.2/2=0.1mol

(1)分析：CuSO41mol/L------------0.2mol/LH2SO40.5mol/L----------2mol/L(2)1*200=0.2V所得溶液的体积V=1OOOml(3)2*1

1.根据题意得：需CuSO4的质量m1=160*0.1*1=16g2.CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.故需要CuSO4·5H2O的质量m2=250*1*0.1=25g3.需2mol/

首先你算错了cl离子两个才组成一个mgcl2所以是0.005caso40.002mol则mgso40.005-0.0020.003molmgcl20.008-0.0030.005mol后面应该会算了

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 n（H2SO4）=0.5mol 得n（NH3）=1.0mol2 1N2+3H2=2NH3 n（NH3）=1.0mol&