高一化学计算常用套路

2008中考语文现代文阅读解题技巧与应试策略南师大附中袁苑议论文阅读知识与技巧一、议论文的三要素：论点、论据、论证.二、论证方法：道理论证、举例论证、对比论证、引用论证、比喻论证.三、论证方式：立论、

一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变（升高或降低）,使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样,在一

根据电荷守恒,一个氢离子反应得到一个电子根据物料守恒,每生成一个氢气分子要反应两个氢离子,也就需要得到两个电子1mol氢分子含有NA也就是6.02*10^23个氢分子因此答案就是2*NA=1.20*1

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量,单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量,单位为克每摩（g/mol）,数值与化学式的原子量或分子量相等,比如氢原子为1g/mol,氢气为2g/mol,水为18

高一的计算题就第一章而言,主要是设计物质的量的计算,一般的选择题不会脱离这个万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV；无非是这式子的变化而已,如果设计到密度可以联想到密度和质量之间的关系,其中密

1,4.4gCO2物质的量=4.4g÷44g/mol=0.1mol所含分子数为0.1NA2,3.6gH2O物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol所含分子数为0.2NA3,12.8gO2物质的

选C.1mol乙烯在一定条件下与氯气发生加成反应,因为一个双键与1摩尔氯气加成,在与氯气发生取代,1摩尔氯气取代1个氢原子,所以是4摩尔.总共5摩尔

AlCl3+3KOH------Al(OH)31mol3mol1mol0.2molnm1n=0.6molAl(OH)3+KOH------KAlO2+2H201mol1molm20.7-0.6=0.1

(1)从问题入手,溶质的质量分数=溶质的质量\溶液的质量,只需求出溶质的质量和溶液的质量作商即可由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.8mol0.8mol0.4mol所以溶质（NaOH）的质量=0

课本上的都是基本啊都常用的再问：麻烦总结一下啊再答：其实化学反应都是有特点的你特点会了就不用特意记住了1反应发生生成了气体或者水或者沉淀的反应都能发生化学反应生成物为对应的气体或者水或者沉淀对应相应的

设原混合气体中含NO2的体积为X根据题意可知进入试管中液体的体积为6ml,说明气体体积减少6ml3NO2+H2O=2HNO3+NO△V312X6mlX=9ml则原混合气体中含N2的体积=20ml-9m

解题思路：如下解题过程：熟悉题型特点，提高应试能力1、听力测试:听前快速浏览试题.2、单项填空:语境为主，兼顾语法。灵活运用排除法、还原法、简化句子结构法等适合自己的应试技巧提高答题效率.3、完形填空

评论性的作文最重要莫过于两点,1观点,你要对自己的观点,或者说立场一定要明确,无论是从反面评价一个事物或是以正面评价一个事物,你可以通过反向或正向推理来佐证你的观点.2则是总结自己的感想,这也是很重要

SO4^(2-):加经稀硝酸酸化的BaCl2溶液,SO4^（2-）+Ba^(2+)=====BaSO4CO3^(2-):加稀盐酸,并将所得气体通入澄清石灰水中,CO3^(2-)+2H^(+)===H2

1.NH4NO3分子量80分子内有2个N(NH2)2CO分子量60分子内有2个Nx/80=15/60x=20kg2.NaH2PO43.C4.A5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol根据碳酸

解题思路：固体产物显红色，说明在高温下，碳已经全部氧化成CO2，CuO被还原成Cu，可能还有Cu2O解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

高一化学必修一知识点总结高一化学知识点总结2007-01-2919:23第一部分1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=

设该化合物的分子式为CxHy2.8/22.4=3.5/(12x+y)解得：12x+y=28根据12x/28=0.857得x=2y=4所以分子式为C2H4

沉淀只有AgCl,那么NaCl的质量是(14.35/(108+35.5))*(23+35.5)=5.85g总质量是7.29.所以质量分数是5.85/7.29*100%=80.2%