高一化学电极方程式书写题

首先：分析总反应中,是什么物质什么元素发生得失电子.若是：O2得到电子,只考虑生成H2O,要注意：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O,生成物必须加O2本题有O

高中化学电极反应式的书写中,氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的负极,水就是电解质溶液（要是海水

酸性,就是跟H+和H2O有关系.H+用来保证酸性,以及调节方程式两边电荷数.哪边电荷少就在哪边加H+,另一边水.碱性,类比酸性.OH-也是保证碱性,调节电荷数.具体的只能看着办了.

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

只有多练多写,熟能生巧

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

离子方程式的书写及其正确与否的判断,是每年高考必考的传统题型之一,这类题目在解答时需注意的问题有：1、审题：包括①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案,不要问东答西,南辕北辙；②、所反应的

总的方法就是.负极为氧化反应.必有物质失电子化合价升高.正极为还原反应,必有物质得电子化合价降低.然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的.哪个是降低的.看情况先写正极方程式或负极方程式,反正

1,在水溶液中反应一般都需要水或水的电离产物参与2在碱性或中性条件下是这样的,酸性环境下就会有H的参与3有提到,酸性环境下会有变化4水是用来原子守恒的,至于产物与生成物的变化,分为两种,一是课本上给的

再答：再问：麻烦你把例题拍下可以吗再答：好的再答：再答：再答：

1、钠单质与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22-+2CO2=2CO32-+O24、铁

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多.如果为酸性电解质溶液,总反应就为这

举个例子给你例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源.⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为：2H2+O2==2H2O,则电极反

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O6H++6e-=3H2

1.书写燃料电池的电极反应,遵守三守恒,即电子守恒,电荷守恒,质量守恒定律.2.常需要平衡方程式左右两端的未变价的氢,氧原子数,电解质溶液的酸碱性不同,平衡方式不同.是指其中的电荷守恒,质量守恒.3.

解题思路：不同环境中电极反应式的书写解题过程：答案见附件同学你好：如果还有什么疑问，请在讨论中提出，我们一起讨论，祝学习愉快！最终答案：略

电解电解质本身如CuCl2溶液的电解,阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易,所以Cl-优先放电：电极方程式：2Cl-

有化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl合并6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2转变为离子方程式6Na+6H2

D不对,氯气通入水中没有配平.