高一化学必修二有机物思维导图,

掌握波要的官能团的性质.酯化反应中式酸脱羟基醇脱氢.卤代烃的消去反应就是卤素原子和它相邻碳上的氢结合成卤化氢,原来卤素和氢的位置上形成一个碳碳双键.卤代烃的水解反应就是卤素原子被一个羟基取代.其实有机

第一单元中国传统文化主流思想的演变　　第1课“百家争鸣”和儒家思想的形成　　【知识梳理】　　一、“百家争鸣”　　1.背景：　　(l)春秋战国时期生产力的提高,促进封建经济的迅速发展.　　(2)社会变革

第一章原子结构与元素周期律第二章化学键化学反应与能量

浓硫酸增重---吸水21.6g.则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol即n（H）=2.4mol氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g.则n(CO2)=44/44mol=1.0mol即n(

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

高中知识点多而杂,不适合思维导图,而且一般思维导图要自己制作才好,高中没那个时间.具体看东尼博赞的书.

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按

①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+

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U型管质量增加1.8g,是H2O的质量,广口瓶质量增加2.2g,是CO2的质量,物质的量CO2：H2O=1：2,碳氢的量之比为12：4=3：1.因为碳氢物质的量之比为1：4,所以该烃的分子式为CH4.

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链状烷烃命名1.选主链,定“某烷”以碳原子最多的链为主链,再使支链最多（即尽可能小）.主链碳原子数：1-10用天干,如乙烷、癸烷等；十以上用中文数字,如十二烷.2.编号.使得取代基编号（之和）最小如：

由于  可与醇类,羧酸发生酯化反应.且两分子之间互相反应成环酯 .则该物质必 既有羟基 又有羧基. 羟基分子量 17 &

10A11B再答：怎么还不采纳啊？绝对正确

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1.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如：CO32-、SO32-等,还有酸式根离子如：HCO3-、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如：Cu2+、Fe3+等,还有