高一入学考试化学题

(1)做电线强（2）把该金属加入到Fecl2溶液中有黑色固体析出把铁加入到该金属之前加入稀盐酸所得溶液中有白色固体析出

（1）、第2周期,第VIA族（2）氧气,H2-2e-=2H+（3）4NH3+5O2=催化剂、加热=4NO+6H2O

氢是+1价,As是-3价类似于NH3中的化合价

1.B2.B.A元素是金属元素易失去电子显正三价.B元素是非金属元素易得电子显负二价.3.由ABCD都是短周期元素,原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期.同主族由上而下半径渐增,同周期由

范文一：theplanforthenewtermAnothernewtermcomesagain,soishouldhaveastudyplantopromotmyself.firstly,idesc

m溶液=160M=23+16+1=40m（NaOH)=160*7.5%/=12(g)n=m/M=12/40=0.3(mol)C=n/V=0.3/0.15=2(mol/L)

取1.43gNa2CO3•XH2O溶于水配成10ml溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0ml,并收集到112mlCO2(标况).求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na

pH等于氢离子浓度的负对数,即,pH=-lgC(H+)=-lg(1×10^-8)=8

溶质的物质的量:507/22.4=22.63mol溶液的体积(36.5*507/22.4+1000)/1138=1.60LC=n/V=22.63mol/1.60L=14.14mol/L

CaCl2是强电解质,在溶液中可完全电离.1molCaCl2电离2mol的Cl－依题意,要使Cl-离子与1molH2O分子的个数之比为1:10,需要0.1mol的Cl-离子,即0.05mol的CaCl

永远的承诺永远的守候,就惦咏需　　啊·

这是我的解题思路：由题意A是Cl2,C是一种混合酸且含同一元素,一般的情况在高中氯气与某种物质反应生成两种酸,首先想到的是这个反应：Cl2+H2O==HCl+HClO,在这里氯气作氧化剂又作还原剂,所

答案是选C.Ne对于反应体系来说是一种无关气体,所以在恒容条件下,冲入Ne气,只是容器内的压强增大了,而反应体系的各物质的分压或浓度都未变,故不影响反应速率.而D项,考查平衡的标志.“等”和“定”的含

题在哪啊,我们怎么答啊?再问：在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）xC（气）＋2D（气），2min末反应达到平衡状态，生成了0

(1)2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OBC22.4L(2)红SO2为酸性氧化物,溶于水中生成H2SO3,电离出氢离子,使溶液呈酸性.（3）褪色二氧化硫与品红结合生成无色的物质（4

A,错,铁与稀硝酸反应,生成3价铁离子,不是2价铁离子B,错,O2和SO2不能完全反应,C,错,碳酸根离子水解,阴离子数大于0.1NAD,对

1作为空白实验证明这几种离子间没有发生反应2Ba离子和硫酸根离子铜离子和氯离子3AgNO3+CuCl2→AgCl↓+CuNO34消除硫酸根离子的干扰证明生成的沉淀是AgCl

二氯亚砜（SOCl2）不过现在高一考这个啊,socl2+2H2O=2HCL+H2SO3

设用M表示该金属M+2HCl==MCl2+H2↑产生0.5g氢气,是0.25mol,可以算出参加反应的M是0.25mol,生成的MCl2是0.25mol那么0.25mol的M是6g,M的相对原子质量是

我们做过这道题的.当时我也做错,后来老师给我们解释说：实验室里最小的砝码是1g的.而游码就算移到最右边也只能当1g的砝码.所以啊,称量8.0克氢氧化钠根本就不需要移动游码.氢氧化钠的物质的量也就没有变