作业帮验室得到的沉淀如碳酸钙.氯化银.硫酸钡等都是晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:42:28
选A检验的方法是取最后一次洗涤液,向其中滴加硝酸银溶液,若有浑浊产生,则说明没有洗涤干净,若没有,则说明已经洗涤干净了!
在这里,AgCl完全溶解,不是以固体状态存在,应该拆开.
n(AgCl)=10.6/(108+35.5)=0.074moln(Fe)=(4-35.5*0.074)/56=0.025molFeCl3
硫酸钡是晶体、氯化银和碳酸钙不是晶体
盐酸+硝酸银反应
氯化银摩尔质量近似为143,计算：硝酸银毫升数=0.2×1000/(143×0.1）=14mL
根据你提的问题提几点建议：1.我计算了一下,你给的硝酸的用量几乎与矿粉里的金属恰好完全反应.但是,由于金属还原能力不同,这几种金属溶解的顺序是锌》铅》铜》银,也就是说等银开始溶解的时候,其实硝酸已经很
Agcl+AgNo3=Agcl沉+NaNo3143.51705.85xx=6.9
多生成沉淀的话,则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多,相同质量的物质中含有的的离子多的话,应该是杂质中除氯的那个离子的相对分子质量应该比铜小……因此可以这么说杂质中的绿元
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)（1）氯化银的沉淀溶解平衡如
是氯离子和银离子不能共存
选择A设这种氯化物的化学式为MCl,金属M的原子量为m,根据方程式MCl+AgNO3=AgCl(沉淀）+MNO3m+35.5143.5150×3.9%=5.8514.3(m+35.5)/5.85=14
银不是活泼金属,不与酸反应.你过滤时,就把银过滤出来了.即使有银,也不会与盐酸反应生成氯化银.只有银盐才会与盐酸反应生成氯化银.
都是白色再答：多谢采纳
楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出.然后回答下提问者提出的问题.溶解度是个物理性质,除温度压强等条件影响外
取最后一次洗涤后的溶液于试管中,加入沉淀剂（沉淀剂的选取要取决于你的反应）,若无白色沉淀产生,则证明已洗净.举个例子：向NaCl溶液中加入少量的AgNO3,则NaCl过量,沉淀剂应选用AgNO3.因此
相似相溶只存在一般性,一般应用于有机物.对于一般的电解质而言,其在水溶液中由于有离子的形式存在,使得阴离子、阳离子之间产生极化作用.极化作用是影响物质溶解能力的一个因素,但也存在一般性.对于强电解质而
BCaCl2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5.143.55.85.14.3514.35混入的盐其Cl元素的质量百分比要大于NaCl中Cl元素的质量百分比才行,只有CaCl2符合.
0.1mol氯化钠(纯)能得到(108+35.5)x0.1mol=14.35g沉淀的重量比用0.1mol氯化钠(纯)产生的要多.所以选一个可溶性的单位质量含氯比氯化钠多的氯化物就能满足题意.计算单位质
不易溶于强酸