饱和碳酸溶液浓度

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还

因为加入饱和石灰水溶液后中和了氢离子,沉淀了碳酸根和碳酸氢根离子,所以氢离子浓度,碳酸根浓度,碳酸氢根浓度都减少.

Ca2+HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度

饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度）本题质量分数=36/（100+36）=26.47%

碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.

都不共存!理由：铝离子会和碳酸根碳酸氢根离子分别发生强烈双水解而不共存如其中2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,氯水含有氯化氢因而会有HCl+CO32-=HCO3-+C

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

首先碳酸镁是微溶的（一定温度下是沉淀）,然后你说水解的问题的话,其实是一个双水解,镁离子和碳酸根水解相互促进,镁离子水解成1氢氧化镁和2氢离子,碳酸根水解生成2氢氧根和1二氧化碳,相互促进1：1的关系

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

醋酸.毕竟醋酸也有挥发.而且NaHCO3不会除去CO2,如果有醋酸还会生成CO2

碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部

CO2+H2O可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-由於第二步电离很微弱,水的电离也很微弱,根据方程1可知,H+≈HCO3-

碳酸铵的饱合溶液,也就是它的溶解度,在摄氏20度时的溶解度是100克,溶液浓度是：100/100+100=50%答：在摄氏20度时,它的饱合溶液的浓度是50%如果要求摩尔浓度,首先要明确摩尔浓度的概念

当然是氢离子浓度大了,因为碳酸氢根电离出的氢离子等于电离出的碳酸根,而且水也会电离出氢离子.

我认为他应该是要写质子守恒式,那么应为：碳酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=碳酸浓度+氢离子浓度

2楼的的回答太含糊其辞了1）溶液里大量的是HCO3-溶液里几乎没有CO3-的水解而是HCO3-的电离2）你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗”这句话根本就是没根据的你怎么会知道

pH减小,有两种途径1、加入稀盐酸.此时,H+浓度增加,抑制了H2CO3电离,CO32-浓度降低2、通入CO2.此时,H2CO3浓度增大,电离度减小,但CO32-浓度增大所以不一定,可能增大,也可能减

浓度是变小,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液受热后会析出固体,虽然剩余的溶液仍然是饱和溶液,但是溶液中的溶剂没少,而溶质却少了,因此溶液的浓度是减小的.再问：那有可能不变