食盐溶解后电离吗和水解盐吸附吗

1、这里要考虑到盐酸的氢离子也是氢离子.就是说用OAc代表醋酸根的话在HOAc≈H++OAc-的平衡中（那符号表示平衡双箭头==）加入盐酸后对这个平衡的唯一直接影响是大大加大了氢离子浓度氢离子是会与醋

存在一个平衡,不是相互促进的关系再问：CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN电离：HCN=可逆=H++CN-一个生成H+一个生成OH-互相促进直道反应结束吗再答：你想太多了.....在水中

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

解题思路：根据电离与水解的原理分析解题过程：解析：电离时针对弱电解质的，而水解时针对弱电解质中的离子的，即形成盐以后溶解于水的弱碱阳离子或者弱酸阴离子而言的，前提不同水解反应可以看成是中和反应的逆反应

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl=可逆=Ag++Cl-因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag+就少了化

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

符合的,水解生成新物质,而电离和溶解只是旧键断裂,没有新键形成,醋酸电离也是一样的正反应负反应都存在只是说明它是不完全电离再问：那醋酸的电离可以理解成正反应有旧键断裂，负反应就算形成了新键这个键也是醋

氢氧根是可以和氢离子共存的,好比水的电离,正常的水有一小部分是电离成了氢离子和氢氧根离子的,电离式你会写吧,这个方程式处于一个平衡的状态,所以水中的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而且都很微量,所以水显

会研究目的：研究蒸馏水在加入食盐后的体积变化实验器材：滴定管,烧杯,食盐,玻璃棒,天平,漏斗,滤纸研究步骤：1、量取100毫升蒸馏水若干份,称取10g、20g、30g、40g、50g食盐.2、将各堆食

什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问：CH3COONa再答：当然完全电离，所以它只讨论水解再答：水解呈碱性

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

要,只不过是水解大于电离过程,所以溶液显碱性

会,只是不明显,虽然分子之间有空隙,但实际上还是增加的

弱酸和弱碱都是具体的物质,对于物质而言,电离都大于水解只有当说到弱酸的酸式酸根的时候,才会谈及电离程度大于水解程度,还是水解程度大于电离程度例如：NaHCO3,这是一种物质,它是盐,它的电离就是生成N

可以溶解,硝酸钾在水中可为K+离子和NO32-离子,食盐是Na+离子和Cl-离子水对于每种离子的溶解度都是有一定限制的,多种离子可以同时溶解在同一杯水中,而溶解过程相对独立.硝酸钾和食盐完全含有不同的

举例子说明吧：H2SO4+H2O=H3O(+)+HSO4(-)放热（谁都知道硫酸稀释时是放热的）CH3COOH+H2O=H3O(+)+CH3COO(-)吸热（所有弱酸电离都吸热）结论：电离可以放热,也

完全溶解了就不会

电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）