作业帮S FeO=FeS2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:35:48
氧气有很强的氧化性,一般都作氧化剂.在这个反应中并不例外,氧（O）元素由0价降至-2价,由“氧化剂被还原,得到还原产物,化合价降低.”可知O2是氧化剂,所以FeS2是还原剂在FeS2中,因为硫（S）元
你要分析每个元素前后的化学价的变化,这题S从-1到+4Fe从+2到+3O从0到-2,所以,你就要将得失电子的总数配平,也就是得电子数=失电子数.4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
CxHy+(x+y/4)02=xCO2+y/2H20通式若出现分数那就划成整数,这个你会吧?乘就行了!至于第二个,抱歉我没见过,“Fe2O2”这个不知道.不能帮你了.
Fe2?是（4）FeS2+（11）O2==（2）Fe2O3+（8）SO2这样的吧
设一法：先设含原子种类最多的物质系数为一,再配平如：1.设FeS2系数为一2.则Fe2O3系数为1/23.SO2的系数为24.氧气系数为11/4=（3/2+4）/25.两边同乘4这是通用方法,也是最简
1、2吨煤含FeS2:2000kg*5%=100kgFeS2~2SO2120kg128kg100kgXX=106.67kg只有90%的硫转化为SO2,所以还要乘以90%,106.67kg*90%=96
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3
（1）用奇数配偶法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下： ①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 ②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,是则选定这一元素作为配平的起点.在该元素的原子
8H2O+4FeS2+15O2===2Fe2O3+8H2SO4
根据电子守恒做就可以了.4Fe2+→4Fe3+,化合价升高4,所以被Fe还原的O2的化合价应该降低4.即被Fe元素还原的O2,为 4/4= 1O28S-→8S4+,化合价升高40,
1）64*8/((32*2+56)*4)=1.0671000kg*5%*90%*1.067=48kg2)20*5*365*0.048=1752kg
在这个反应中11摩尔氧气可以和4mol的的铁反应.【因为11摩尔氧气可以和4molFeS2反应,1mollFeS2中含有1mol的铁.】
Fe和O得电子S失电子转移电子48e-方法：先分析各元素的价态FeS2中Fe+2S-2O2中O是0价Fe2O3中Fe+30-2SO2中S+40-2O全部由0变-2得2e-*22=44e-S由-2变+4
属于氧化还原反应FeS2中:Fe失去电子由+2价变为+3价S失去电子从-1价变为+4价O2得到电子由0价变为-2价不明白HI
你方程式是打错的,应是：Cu由+2价降到+1价,FeS2中的S由-1价一部分降到-2价,另一部分升到+6价,所以CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2又是还原剂,从上图可见14CuSO4只能氧化2S-
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
左边水中有一个氧分子,氧气中有2个氧分子,右边共有8个氧分子,其余的元素左右两边原子个数相平,用8﹣1就是左边氧气需要的配平系数,又因为氧气中有2个氧分子,在用7÷2就可以了,最后将系数化为一2FeS
首先,一个化学反应要进行,体系的能量要达到该反应的活化能(也就是一个反应要发生所需的能量）.增加硫铁矿的投入量和向炉内喷氧气,增加氧气的压强,只是改变了反应物的量,没有改变体系的能量.由于该反应是一个
S化合价从-1一般先氧化成0价的单质硫,但因为单质硫在高温和有氧气的情况下有很容易别氧化成SO2