非标况下混合气体的体积

28到44之间.一半一半的话是31

PV=nRT,这是气体物理量的计算公式,P压力,V体积,n物质的量,R气体常数,T温度.凑的好的话也可以在非标态得到22.4L的体积.

...大哥..物质的量乘以22.4

利用公式：PV=NRT,V=RT/P=R/P*T如用R=8.314常数则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L如用标准摩尔体积22.4升,则有下式

1.体积比为1:2:3,物质的量之比也为1:2:3设有xmolN2,2xmolO2,3xmolCO则有28x+64x+84x=150x=150/176因此气体一共有6xmol,即900/176mol所

两种做法：第一种比较简单：气体的平均相对质量就是1.79＊22.4＝40.096然后用十字相差法：CO28（44－40.096＝3.904）中间40.096CO244（40.096-28＝11.904

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

标准情况下,1mol的气体就是22.4L,nmol的气体是n×22.4L,这个定律对单一纯净的气体和混合气体都适用,如1mol的氢气,4mol的氧气和2mol的氮气混合,总物质的量是1＋4＋2＝7mo

总体积=11.2L物质的量=11.2/22.4=0.5mol再问：说错了.0.5我知道.是其他的两小题.混合气体的总质量和若混合气体满足n（o）=n(c)+(n)那n2o与co2的体积比.再答：混合气

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.

还要有个条件左边气体物质计量数之和和右边气体物质计量数之和不能相等.如果是这个条件下,如果没有达成平衡,混合气体组成不定,那么他的体积也就会发生变化.

设N2的物质的量为x,则O2的物质的量为2x,CO2的物质的量为3x.x×28+2x×32+3x×44=100解之得x=0.446mol所以,总体积为(x+2x+3x)×22.4=6x×22.4=60

混合物的计算问题采用设未知数,列方程组的思想.设CO物质的量xmol,CO2ymol.28x＋44y=10①（x+y）×22.4=5.6②解得：x=0.1875moly=0.0625mol所以体积分别

41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质

这是因为气体包括混合气体,在标准状况下,各分子间的距离相等,就是说每个气体分子所占用的空间是固定的,且是相同的,几乎不存在象固体和液体分子那样混合后占用其他分子空间的情况.再问：为什么不存在其他分子进

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，

解法一：设N2、CO2的物质的量分别为X、Y28X+44Y=10gX+Y=6.72L/22.4L/mol解得X=0.2molY=0.1mol则原混合气体N2,CO2的体积之比=物质的量之比=0.2mo

对.标准状况下任何气体或混合气体1mol都等于22.4L