零级反应一定是基元反应吗

零级反应反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应,这时反应物总是过量的,反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或

单分子反应、双分子反应和三分子反应都是对基元反应来说的.双分子反应当然是二级反应；但二级反应并不一定是基元反应,所以也就无法保证是双分子反应.不管你用的教材是自编的也好,还是傅先生编的也好,这个问题的

当然是.

与催化剂反应

基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级,二级或者零级,二者无直接关联例如：若有基元反应aA+bB==gG+hH其速率方程为γ=kc(A)^ac

显然这是错误的.例如恒容情况下,在化学反应中加入不参与反应的气体,压强增大,而化学反应速率不变.原因在于：化学反应速率的定义为单位时间内反应物（或生成物）浓度的变化.在上述条件下,各个反应物和生成物的

酸和醇发生酯化反应的条件为浓硫酸作催化剂并且应加热

如果是广义的可逆的话一切反应都是可逆得了如果是狭义的可逆反应的话那0级反应就不可能有可逆反应你想啊,可逆反应的关键是建立平衡建立的平衡的关键是反应物和生成物的浓度改变引起反应速度的变化导致正向反应速度

最理论的是说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是放热反应,分解是吸热反应,中和反

1不是2不一定

反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及

第一个问题不是很明白你的意思,什么叫反应常数必须是整数?第二个问题,该命题错误.所谓基元反应,是指一步反应,只包含一个基元步骤.例如两个分子碰撞,发生了反应,这种反应的速率服从质量作用定律.而并非形式

显然正确.再问：可以说得具体一点嘛...整个题目就是"零级反应一定不是基元反应,"此话对吗?为什么?再答：基元反应满足质量作用定律，同时反应分子数只能是1、2或3，相应的反应级数也只可能是1、2或3。

零级反应的式子可以用dC/dt=k来表示.一级反应的式子可以用dC/dt=k[A]表示.所以零级反应的速率为常数,不随浓度改变.一级反应的半衰期为常数（ln2/k）,与起始的浓度无关.

零级反应的速率与反应物浓度无关,浓度-时间图像为一条直线.零级反应的半衰期为c(A0)/2k,与反应物初始浓度无关.其中k是反应的速率常数,c(A0)为反应物的初始浓度.金属钠与水的反应就是一个零级反

只要反应会发生,G就小于零.知道反应达到可逆过程,G才等于零再问：反应一旦发生，它的逆反应也就发生了吧，但是理论上发生不了，因为g小于零再答：准确的说得正反应速率大于逆反应速率，正逆反应是同时发生的，

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

吉布斯自由能是在一定条件下计算的,条件（一般是温度）变了,吉布斯自由能也就变了,当条件满足吉布斯自由能小于零,反应就会进行.但也有一些任何条件下吉布斯自由能都会小于零,比如说吸热熵增反应（ΔH>0,Δ

这些说法的答案一般都是不确定.熵变和焓变只能辅助计算反应能否自发进行.反应有许多外部条件,如温度,压强,催化剂,甚至射线等等,据我所知,大学中的物理化学（简称物化）专门研究这类问题.（物理化学【Phy

至少有两分子才能发生碰撞,所以碰撞理论不能直接解释真正意义上的两分子以下的反应.所谓的一级反应和零级反应也不是真正意义上的单分子反应和“零分子反应”.它们实际上有相对复杂的机理,而只是在总包反应上表观