难溶电解质的表达式与电离方程式有何区别?

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

NH3·H2O、H2S为弱电解质,KCl、Ba(OH)2、MgSO4、HNO3、NH4NO3为强电解质.HAc可能为强电解质或弱电解质.NH3·H2O=（可逆）=NH4++OH-HAc没有固定的电离方

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质

可溶的强电解质可以拆再问：金属氧化物也是强电解质为什么不行?再答：不溶与水，有一些可溶是与水反应发生反应的结果再问：?不理解再答：Fe2O3等不溶于水呀，不能拆。再问：多谢明白了不过这么说强电解质中只

全部给你,慢慢找非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(

能拆的有强酸、强碱、高中阶段所有的盐（复杂硅酸盐有的是弱电解质）还有微溶物作反应物澄清的溶液可拆,但作生成物为沉淀不可拆强酸：HCl、H2SO4、HI、HBr、HClO3、HBrO3、HIO3、HCl

Na2CO3=2Na++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-都用等号,不是可逆再问：可是我做的是选择题，有这两个选项的，不知道改选哪个！再答：你把原题给我看下。氢氧化钙是不是写的其他名字？比如

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

1电离平衡：Fe(OH)3=(可逆符号）Fe3++3OH-溶解平衡：Fe(OH)3(S)=(可逆符号）Fe3+(aq)+3OH-(aq)2沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解貌似不溶于醋酸SO42-+P

解题思路：根据水的离子积和事的电离常数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

电解质:硫酸硫酸钡醋酸氯化氢非电解质:酒精蔗糖强电解质:硫酸硫酸钡氯化氢弱电解质:醋酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H+Cl-CH3COOH(可逆)H++CH3COO-再问：盐酸是什么再答：盐

解题思路：要分析酸的电离程度和溶液的氢离子浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

弱电解质不一定是难电离的,同理,强电解质不一定是容易电离的.强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离,强与弱之间是完全与部分电离的关系,与溶质的溶解度无关,只要难溶物（例如AgCl）溶解在水中的那

强弱电解质的区别是看其在水溶液中能否完全电离,和其溶解度无关.比如说硫酸钡属于难溶物质,但它在水中溶解的小的一部分能完全电离,所以它仍属于强电解质.电解质和非电解质的区别是看其在水溶液或熔融状态下能否

这要看两种状态下物质的电离情况,水溶液中和熔融状态下都不能完全电离的话就是弱电解质,但是如果在以上两种情况下只要有一种状态下能完全电离就是强电解质,有的强电解质在一种状态下可以完全电离,但是另外一种状

电解质是在水中或熔融状态下可以产生离子的化合物.而电解质可以分为强电解质和弱电解质,而弱电解质是不能完全电离成离子的电解质.而纯净的水是可以微弱的电解出小量离子的,是不完全电离,所以是弱电解质.而复分

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度（醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质）由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H

NH3.H2O不等号NH4(+)+OH(-)CH3COOH不等号CH3COO(-)+H(+)Ca(OH)2=Ca(2+)+2OH(-)H2CO3不等号HCO3(-)+H(+)不等号CO3(2-)+2H

Na2CO3=2Na++CO32-CH3COOH=CH3++COOH-（=应该是互逆号互逆号我没找到）H2SO4=2H++SO42-NH3●H2O=NH4++OH-H2O=H++OH-（两处的=应该是

Mg(OH)2+2H'=Mg(+2价）+2H2O