难溶电解质的溶解度公式

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

选B.因为氟化钙在溶液中达如下溶解平衡CaF2=Ca2++2F-,加入醋酸时,H+和F-结合成弱电解质HF,使氟化钙溶解平衡向右移动.

计算难溶电解版的溶解度.并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质(或强电解质).溶度积K、p越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小,.〔‘〕片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%您的问题已经被解答~(>^ω^

升高温度,溶解度减小,说明其溶度积也变小了~溶度积常数与温度有关是正确的,但是否温度越高,溶度积越大,这是错误的.因为并不是所有的溶度积都随温度升高而增大的,还有减小的~如问题说问到的.所以这句话是错

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）

因为不是同类的他们的化学计量数不同使得Ksp的量纲不同再问：那跟我解释一下Ag2CrO4和AgCl再答：对Ag2CrO4中的KspAg要平方而AgCl中Ag是1次方这就是量纲不同

是的.推导的话,你可以设置,比如蒸发多少水,析出多少不含结晶水的物质,然后换算.

3*2=6所以次方级应为6选D

溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数.定义式：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）饱和溶液中溶质质量分数=[s/(100g+s)]*100%

可这样解释：假设盐AB与盐CD2的溶解度一样,且溶解部分在水中完全电离则AB——A+＋B-CD2——C2+＋2D-sss2sKsp（AB）=s^2而Ksp（CD2）=4s^3这说明溶解度相同时,溶度积

物质的溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g

1、1.0×10-5Ksp=c（A）×c（B）=S×S2、C.同理.3、A.碘化银Ksp最小,依据Ksp（AgX)=c(Ag)×c（X）,沉淀所需银离子浓度最小,所以先沉淀.

升高了温度沉淀溶解平衡逆向移动也就是向沉淀的方向移动那也就是说温度升高时会有更多的沉淀那不就说明温度升高时溶解度减小么?溶度积是在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,温度升高了沉淀变

这个结论是错误的溶度积是饱和时各离子的浓度之幂的乘积,而溶解度是指饱和溶液中的溶质质量（每100克水）首先,一个是摩尔浓度,一个是质量,之间还有摩尔质量的关系,不一定容度积小,溶解度小另外,对于结构不

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小与沉淀的类型有关的如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小,如Ag

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解

有关,难溶电解质的溶解其实就是电解质的离子形成难溶物和难溶物转变为离子的平衡状态.比如说氢氧化铁固体的溶解度肯定会随酸碱度改变而改变,假如是环境酸性的,肯定溶解度增大,而假如环境是碱性的,那么由氢氧化

A.减小,增大,小盐效应是离子间相互作用的结果,使溶解度增大,但它的影响远远小于同离子效应