难挥发非电解质稀溶液的依数性计算公式

1、电解质和非电解质电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物讨论：下列哪些是电解质?铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳注：1）酸碱盐

解题思路：根据电解质及相关概念进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

因为如果溶剂挥发的话,会引起溶液浓度的变化.预防措施有:不要在高温下进行操作;不要在空气流动量太大的环境下操作;用出液口较大的漏斗等.

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

凝固点：A2B(强电解质）由于稀溶液的依数性,非挥发性非电解质溶液的凝固点降低,根据拉乌尔定律或亨利定律,凝固点降低是与溶质的质量摩尔浓度有关的,这个溶质指的是质点总的浓度（阴离子+阳离子）————非

是的,盐酸是极其容易挥发的,稀盐酸都挥发.加重打扫厕所有时候用稀盐酸,气味很大,就是挥发造成的

首先要明确：电解质和非电解质都是对化合物而言的.属于电解质的Na2O（Al以前的金属氧化物熔融能导电）H2SHClH2SO4Ba(OH)2NaCl固体（它们溶于水能导电）是属于非电解质的N2O5CO2

273.15-271.5=1.86*mT-373.15=0.512*m两式相除即可求出T再答：T=373.70K

难电离的物质属于电解质,也是弱电解质,并非是非电解质.

有稀溶液的拉乌尔定律t1b-t0b=Kb*m(沸点变化)t0f-t1f=kf*m（熔点变化）带入0.4=0.512*mm=0.78125t1f=0-0.78125*1.86=-1.45选D

是这样的.因为稀溶液的蒸汽压更低,所以在比纯溶剂蒸汽压更低的情况下才能达到升华平衡,而蒸汽压更低的时候只能是温度更低的时候,因此凝固点就低于纯溶剂了.

会的.并且沸腾时间越久,溶液浓度越大（水蒸发了）,溶液的沸点越高.沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度.对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其

选择C两个答案,非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的的化合物,那对于金属钠,它是一种单质,所以既不是电解质也不是非电解质,而三氧化硫它是一种化合物,虽然溶于水后有明显的导电现象,但起到到点

4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

1.酒精（乙醇）CH3CH2OH：无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.2.浓盐酸浓HCl：氯化氢（

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa

浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,是盐酸溶液中的溶质,不是溶剂再问：溶剂和溶液的质量会改变吗？再答：溶液是有溶质和溶剂组成的，溶质减少，溶液质量就减少。溶剂质量减少溶液质量也减少。但是浓盐酸挥发，只是