作业帮除去Hcl为什么是用饱和的碳酸氢钠,不饱和可以吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:28:28
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的
饱和的话CO2就无法溶解到NaHCO3溶液中了减少了CO2的损失
解题思路：在饱和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的损失量很小。解题过程：解答：在饱和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的损失量很小。进一步的解释需
因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以
氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小
因为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2再问：可是则是利用CO2不溶于饱和NaHCO3溶液里，而在这个反应中，饱和NaHCO3溶液变为不饱和的，而又会使CO2+H2O==H2CO3的反应发生
不能用饱和的碳酸钠溶液,因为它会吸收CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠不与CO2反应,与HCl反应得到CO2,不仅除去杂质而且增加需提纯的物质.类似的有除去SO2中的HCl要
原因是NaOH能吸收CO2离子方程式：CO2+2OH-==CO3^2-+H2O不能用Na2CO3的原因是CO2能和Na2CO3溶液反应,离子方程式：CO2+CO3^2-+H2O==2HCO3-
也是可以的,但是严格来讲,用碳酸氢钠更好,除得更干净一点.因为虽然氯化氢的溶解度很大,但是他也是有饱和值的,当然如果是题目答案的话也是可以的
个人认为答案是这样的：虽然有Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2但HCl是少量,当HCl反应完后,又有下列反应发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3会损失部分CO2
饱和氯化钠不和HCl反应,饱和碳酸氢钠和HCl反应放出CO2,不引入气体杂质再问：但hcl不是易容于水吗再答：CO2也能溶啊再问：相比之下，，hcl融更多啊再答：……那请问是损失一点CO2好还是一点都
不能用na2co3因为Na2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3正如海贼王zz所说：NaHCO3与HCl反应生成CO2此为答案!谢谢
要除去HCl,否则有HCl的干扰,HCl会先和硅酸盐反应生成硅酸,影响实验的验证结果
钠离子的半径比氯离子小,所以是氯离子饱和,不是钠离子饱和.所以可以溶碳酸钠
首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧
为了提等级而来应该是饱和碳酸氢钠溶液,不用饱和的溶液将会连二氧化碳一起吸收进去了.因为这样更还些故实验室除去二氧化碳气体中的氯化氢气体用饱和碳酸氢钠而不用饱和碳酸钠溶液
Cl2+H2O==可逆==H++Cl-+HClO增大氯离子浓度和氢离子浓度使平衡向右移动.
一般饱和的溶解氯气少,浓氯化钠也可以,不一定非得饱和.
这样,价格便宜,可以增加CO2呀.再问：�Ǿ�����������ҺҲ���Dz������˿���Ϊʲô������ʦ˵�������ѡ�ñ��͵�̼��������Һ����ѡ����������Һ
碳酸氢钠不与二氧化碳反应,氯化氢可以和碳酸氢钠反应同时生成二氧化碳,达到除杂质的目的.为什么要饱和的?这是为了减少二氧化碳溶解在溶液中.