作业帮除so2用什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:18:11
当然能.高锰酸钾是强氧化剂,so2不是最高价,有还原性.方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4ls说的有问题,so2在水里也容不了多少.一般还可以用氯水、溴水
LS俩人都不对你要是考试这么答绝对扣分标准答案是饱和的碳酸氢钠溶液因为Na2CO3会和CO2反应生成NaHCO3而CO2在饱和碳酸氢钠中溶解度几乎为0
先通过浓硫酸,吸收掉SO3,对SO2和HCL,CO2没影响再通过饱和NAHSO3,吸收掉HCL,对S02和CO2没影响最后通过饱和NAHCO3,吸收SO2最后再通过一次浓硫酸,除去气体中的水蒸汽
1、CO2,H2S,SO2,Cl2中除HCl用什么试剂,为什么,相似的试剂为什么不行,比如说：饱和NaHCO3和饱和Na2CO3..CO2(HCl)除HCl用饱和的NaHCO3,HCl+NaHCO3=
CO2中混有SO2,可以通过饱和的NaHCO3溶液SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况,还没有很好的解决途径.高中遇到的是弱中含有强（酸性气体）的情况,用弱的饱和酸式盐来实现.有人说“只
1.把气体通入品红溶液,使品红褪色的是SO2,不褪色的是CO2.2.把气体通入高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2.3.把气体通入溴水,溴水褪色的是SO2,不褪色的是CO2.(溴
最好就是用酸性高锰酸钾溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4除了高锰酸钾溶液外,还有溴水,饱和NaHCO3溶液,都可以
因为SO2是H2SO3的酸酐,且H2SO3的酸性比HCl弱,所以可以用强酸制弱酸的方法来除去SO2中的HCl.也就是用SO2中的HCl和亚硫酸盐反应制取H2SO3,并利用H2SO3容易分解成H2O和S
杂质是SO2,选择的物质要和SO2反应.用NaHCO3,使SO2与水生成H2SO3,生成的H2SO3与NaHCO3可以反应为Na2SO3和H2O和CO2,CO2不会溶于NaHCO3中,所以量不会减少.
浓硫酸H2SO4+SO3=H2SO4*SO3
一般是用足量的氢氧化钠溶液吸收,反就方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO4+H2O
原理上讲,二者皆可再问：做题时一般用哪个再答：应该都对，亚硫酸氢钠一般要用饱和的
NaHCO3溶液处理:SO2+2HCO3-2Mn2++5SO42-+4H+再问：SO32-是神魔再答：亚硫酸根
原因是你加入的NaHCO3和SO2会产生CO2,对D的检验产生可能的误判,即使D中发现有CO2了,也能认定是C和浓硫酸加热反应生成气体中含有CO2
1.只含有SO2气体时的检验：把无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,或者把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀,都能说明SO2气体.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2.含有CO2
SO2+H2O=(可逆)H2SO3=(可逆)H++HSO3-NaHSO3中的HSO3-使平衡向左移动故SO2难溶于NaHSO3
通过饱和NaHSO3溶液.由于饱和,SO2不溶解.而SO3+H2O=H2SO4,除去了SO3生成的H2SO4还能与NaHSO3反应生成SO2气体
氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
直接用Na2SO4溶液就可以,不需要饱和,即使溶于水,由于它形成弱酸,也不能存在.
这个方法是对的.在工业上生产硫酸,从接触室出来的气体,主要是SO3和氮气,以及剩余的SO2和氧气,虽然SO3能直接和水反应生成硫酸,但实际生产中为了防止酸雾的产生,影响吸收速度,所以不用水直接吸收.一