阿司匹林的pka值为3.5,它在ph为7.5的肠液中可吸收约

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 20:20:20
pka的求法?

取负对数即可

阿司匹林的制备步骤

苯酚和二氧化碳在碱性条件下加成生成水杨酸钠(Kolbe-Schmitt reaction见图),该钠盐经硫酸处理得到水杨酸,再与乙酸酐反应酯化得到阿司匹林(水杨酸乙酸酯).注:可惜图片只能插

PKa值与PH值的关系

PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定

.阿司匹林的pKa是3.5,它在pH为7.5的肠液中,约可吸收多少?(答案是:0.01%)这个是怎么算出来的啊?

利用汉德森公式PH=PKA+LG(共轭碱浓度/共轭酸浓度),得出碱:酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01

pka值的含义

酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O

阿司匹林稳定的PH值是多少?

5-8都是可以的.太低,太高都不行,另外要注意使用浓度,三千倍左右就差不多

若溶液的pH值大于一个物质的pKa值,例如苯胺的pKa为4.6,那么在pH为5.或者6/7的溶液中,带什么电?

苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb苯胺在pH>4.6的溶液中主要以苯胺分子(PhNH2)的形式存在,不带电,且pH越高,分子相对离子的比例越高

弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问:如何计算的啊?再答:Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa,a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+],因为是单

药物的pka是什么意思

药物解离50%时溶液的pH值

生物化学中pKa值是什么?它有什么意义?

酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.简单的说就是表示酸的强度,一般来说,较大的Ka值(或较少的pKa值)代表

水的pKa值到底是多少

水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.2H2O=H3O++OH-H3O+

什么是pka值?

离解常数,即电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为:当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--

pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度)设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

水的PKa值为多少?

水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出:Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-)=Kw=10^-14;C(H2O)=1

阿司匹林的作用是什么啊?它有什么作用?

阿司匹林是历史悠久的解热镇痛药,它诞生于1899年3月6日.早在1853年夏尔,弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与醋酐合成了乙酰水杨酸,但没能引起人们的重视;1898年德国化学家菲霍夫

阿司匹林跟拜阿司匹林的区别是什么?

拜阿司匹林,是感冒时吃的药!阿司匹林药效就很多了!

药用阿司匹林的元素组成是:含碳60%,含氧35.5%,其余为氢,已知它的相对分子质量是180,若阿司匹林的化学式用CXH

根据阿司匹林的相对分子质量和所含元素的质量分数可得:其中氢的质量分数=1-60%-35.5%=4.5%;则x=180×60%÷12=9;z=180×35.5%÷16=4;y=180×4.5%÷1=8.

苯胺的共轭碱是什么,知道它的pKb=9.34,怎样求它的pKa

苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64