作业帮阿司匹林的pKa=3.5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 05:12:31
取负对数即可
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
苯酚和二氧化碳在碱性条件下加成生成水杨酸钠（Kolbe-Schmitt reaction见图）,该钠盐经硫酸处理得到水杨酸,再与乙酸酐反应酯化得到阿司匹林（水杨酸乙酸酯）.注：可惜图片只能插
利用汉德森公式PH=PKA+LG（共轭碱浓度/共轭酸浓度）,得出碱：酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗
答：阿司匹林：系统命名法：2-乙酰氧基苯甲酸俗称：邻-乙酰水杨酸、醋柳酸等分子式：C9H8O4结构简式：HOOC-C6H4-COCH3结构式：球棍模型：比例模型：相对分子质量：180.16物理性质：白
药物解离50%时溶液的pH值
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
阿司匹林的制备实验原理水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸乙酸（阿司匹林）水杨酸在酸性条件下受热,还可发生缩合反应,生成少量聚合物.实验用品仪器：三颈瓶(100mL)、球形冷凝管、减压过滤装置、电炉与调压器、表面皿
阿司匹林对预防心血管疾病,降低血凝时间,减低血粘稠度、治疗慢性胆囊炎、预防肠道肿瘤、癌症等都有疗效.
阿司匹林的化学式为C9H8O4,解离出一个H后,化学式为C9H7O4-反应时,H+浓度恒定为10^(-2.95)C9H8O4=H++C9H7O4-解离常数Ka=10^(-3.5)0.65/180-x1
5.6
正确答案是C也就是0.01%
很强的碱
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.
拜阿司匹林,是感冒时吃的药!阿司匹林药效就很多了!
起剂量中毒：表现为恶心,呕吐,腹痛,腹泻,严重者发生出血性胃炎和中毒性肝炎和症状.急性中毒：头痛,眩晕,耳鸣,耳聋,视觉紊乱,复视,不安,语无论次,恐惧,狂躁性谵妄,手足抽搐,震颤,惊厥,高热,大量出
镇痛的再问：阴经海棉体性交中出血如何用药再问：内出血，勃起后尿尿有血块，不多
阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,诞生于1899年3月6日.用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病,还能抑制血小板聚集,用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成,应用于血管形成