作业帮阴.阳离子的摩尔质量在数值上一定等于其相对分子(或原子)质量这句话对不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:12:10
根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为
因为1molC-12原子的质量是12g,而原子的相对质量是以C-12质量的1/12作为基准,如O的相对原子质量是16,那么氧原子与C原子的质量比是12：16,1molC的质量是12g,1molO的质量
假设一个铁原子,1Fe/1C=56/12->扩大NA倍,=1molFe/1molC=56g/12g
0.012只是科学的一个规定.(阿伏加得罗常数)=0.012kgC-12中所含原子数,而每种原子质量又以一个碳原子为标准,所以摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量举个例子,1molC
对的,因为题目明确了是数值相等.氧气的摩尔质量和相对分子质量都是32.再问：不是应该以g/mol的时候才相等么再答：题目讲明是数值问题，和单位无关。再问：书上写的是当物质的质量以克为单位是，摩尔质量在
因为它是以C-12为标准来定义的.
摩尔质量与相对“分子”质量相等.首先分子由原子构成,那么只需说明为什么相对原子量与原子的摩尔质量相等,从定义说起.原子的摩尔质量是指一摩尔该原子的质量,另外摩尔是指12克碳12所含的原子数.（一摩尔物
NA个醋酸分子的质量,单位什么?g是一样,吨就不一样了
摩尔质量数值就是它的式量啊,H2O水吧,分子量18,摩尔质量就是18g/mol;1mol当然是18g了为什么啊,摩尔和相对分子量的定义不都是以碳12这个原子作为砝码的吗
D按照我给你讲的相互串联一下想想就可以想明白的
n=m/MM=m/n通过精细的测量可测得m,n所以可求
对.但是你要注意它说的是在数值上等于,而在准确的概念上这是不相等的,摩尔质量和相对分子质量是两个完全不同的概念,摩尔质量是有单位的,而相对分子质量没有单位.所以只能说它们在数值上等于是正确的.
相对分子质量单位是1,摩尔质量的单位g/mol;在标准情况下1mol某物质的相对分子质量和摩尔质量在数值上相等
1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/
应该和该离子所对应的原子的摩尔质量相同的.应为电子的质量可以忽略不计的!
个人认为不正确只有当摩尔质量的单位是“g/mol”时才正确,如果是“kg/mol”,自然就不正确了所以如果只是如上表示,应该是不正确的
1mol铁,即含有6.02*10^23(6.02乘10的23次方)个原子.按照每个原子的相对原子质量乘6.02*10^23得到56g铁,所以铁的摩尔质量单位为g/mol.而用kg/mol表示的话,只是
摩尔质量以g/mol为单位时,数值一定等于该物质的相对分子质量.
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.相对分子量或原子量数字上等于物质的式量