闭合回路中锌和铜在电解质溶液中存在电势差.

仍然产生感应电动势,只不过,木质闭合回路作绝缘体处理,没有感应电流而已

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

如果是其他的!会发生反应的

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

主要是吸氧腐蚀

矩形的一半做切割磁感线运动,那么这一半相当于一个电源,会使电路中有持续的电流,如果每个边都做切割磁感线运动,两边产生的电流会相互抵消.所以要“部分导体”.

在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在

麦克斯韦认为即使不存在导体回路,变化的磁场也会在其周围激发一种电场,叫做感应电场或涡旋电场,这个电场对电荷有作用力.如果有导体回路,就会产生电流.这种涡旋电场的存在已为许多实验所证实.

原电池中的电流,在导线中是自由电子的定向移动,在电解质溶液中是正、负离子分别向阴、阳极（正、负极）定向移动,部分离子参与氧化还原反应而放电,这样就形成了完整的闭合回路.

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

楼主学过导数吗?说明一下,符号前面加d的表示微元,那么那电动势E=d(BS)/dt=(dB)S/dt+(dS)B/dt,这个式子什么意思呢?就是说总的电动势等于假设磁感强度不变,面积改变引起的电动势再

电解质指的是在水溶液或熔融状态中能导电的（单质什么的除外既不是电解质也不是非电解质）溶液当然不是稀硫酸不是电解质它只是电解质溶液电解质只是硫酸而已这么说当然是不严谨的出题人的本意是说硫酸是电解质

可以用E=ΔΦ/Δt,算是面积变化导致磁通量变化.再问：是不是说在产生感应电动势时能用E=ΔΦ/Δt的就是闭合回路那么要想产生感应电动势势必需要磁通量的变化而磁通量变化可以是有效面积或者是磁感应强度的

在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同

A错铝是负极但不会开始工作是就有沉淀因为NaOH过量会生成偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B对Al2O3也可与NaOH反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

这是因为部分导体也有可能是两个完全相同的部分,如果这两部分做完全相同的运动,那么它们所产生的动生电动势大小相等方向相反,抵消了,回路中还是没有电流产生.

对!由楞次定律--闭合导线的感应电流总是阻碍产生感应电流的磁通量的变化--可知：只要闭合线路中的磁通量发生变化,就会有感应电流的出现

电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得电子（怎样判断阴阳级?通常相对活泼的金属是做阴极的锌比铜

溶解性物质中硫酸可导电········形成电势差后····就不一定需要电子导电了·····硫酸中的氢离子将代替正电荷硫酸根代替负电荷进行导电····