作业帮qrxyz五种元素的原子序数依次递增
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:50:06
如C是+2价金属：C+H2SO4=CSO4+H2.18/M=2/2；M=18；质子数就是：18-14=4,不符合题意；如C是+1价金属：2C+H2SO4=C2SO4+H2.18/2M=2/2；M=9；
A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇
A：H；B：C；C：O；D：F；E：NaCH4CO2F2+2Na=2NaF每个F周围有7个电子,F2之间共用一个电子对,每个Na周围有1个电子,NaF之间共用一个电子对
A:MgB:SiC:SD:ClE:Ca
A：HB：OC：MgD：AlE：S
解题思路：根据元素在周期表中的位置以及性质的变化规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c
A：NaB：OC：SD：NE：H
A：HB：OC：NaD：SE：Cl
BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,因为原子序数依次增大,所以,B只能2层,最外层电子数4,E3层,最外层电子数6B,C.E,S.DE元素原子最外层电子数相等.D,O.因为原子序数依次增大,C
A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案
B元素的原子最外层即M层有3个电子可知B为Al元素A和C可形成化合物AC考虑为MgSA为MgC为SE为CaD和E可形成ED2A+c→ACMg+S=MgS（加热）点燃D为S元素D+E→DE2Ca+Cl2
A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故A正确；B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；C．H
解题思路：周期表中相邻的5种元素从左向右金属性减弱，非金属性增强。解题过程：A正确，若E最高价+7价，说明为卤素，那么D就是氧族元素，最外层是6个电子，负化合价可以是-2价。B不正确，A对应的碱是强碱
原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，则B原子核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮元素；C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍
X是H,Y是Mg,Z是Al,W是B
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
解析:∵A元素的原子序数小于18,且A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,∴A位于第二周期,A为碳元素.∵A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,∴B为氧元素.又∵在1molC2AB3中共有52
LiSiS再答：望采纳再问：B在加热条件下能与c的最高价氧化物对应水溶液反应，方程式？再答：刚刚搞错了C应该是ND才是Si再答：再问：后面是加2什么
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？