qrxyz为前18号元素中的五种

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4，Y和Z同主族，则Y、Z为非金属，故Y、Z处于第二、第三周期．三种元素原子序数之和为44，则X处于偶数族，三元素且均不在同一周期，故X处

就是X离子有多少层电子,Y离子就有多少层电子,并且最外层电子数相同

在一般的化合物中，O元素显-2价、H元素显+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以R元素化合价为+（2m-n）；主族元素中，元素最高正化合价与其最外层电子数相等，所以其最外层电子数=2m-n，其

熔、沸点：a、原子晶体>离子晶体>分子晶体b、原子晶体中：共价键键长越小熔沸点越高（金刚石>SiC>Si）c、分子晶体中：对组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德瓦尔斯力越大,熔沸点越高.例如：

根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则A．常压下五种元素的单质中,W、Y的单质都为固体,而Z的单质为液体,则Z单质的沸点不最高,故A错误；

（1）Q是C元素,因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：COSO2NO3P2O3Si0它们的电子数分别为：1448157822能够对应生成分子的只有C0所以同时可以推出X为N元素Q的最高价氧化物

c8+18=26相邻的可能差为2818

下面是一个检测五元素的仪器说明,其中标称了一下测量范围,即你说的五元素：碳:0.01%-6%,硫:0.003%-2%;锰：0.01%-20.5%；磷：0.005%-1%；硅：0.01%-6%

地壳组成中含量最高的前16种元素O,Si,Al,Fe,Ca,Mg,Na,K,Ti,H,P,Mn,F,Ba,Sr,S元素之最一、元素的发现1、发现元素最多的国家是英国,共22种.2、发现元素最多的科学家

B元素的原子最外层即M层有3个电子可知B为Al元素A和C可形成化合物AC考虑为MgSA为MgC为SE为CaD和E可形成ED2A+c→ACMg+S=MgS（加热）点燃D为S元素D+E→DE2Ca+Cl2

海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素,居第三位.目前世界上大部分第一问：一次MgCl2多,一次NaOH多,沉淀物都一样,说明3次实验中,都有

Q:CR:SiX:NY:SZ:Cl1）Q最高价氧化物为CO2属于分子晶体,俗名叫干冰2）R的氢化物分子（SiH4）的空间构型是正四面体,属于非极性分子（具体判定方法参照CO2）氮化硅陶瓷:Si3N43

1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等电子总数分别是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,所以X单质分子的电子总数肯定至少大于

1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙21钪22钛23钒2425锰26铁27钴28镍29铜30锌31镓32锗33砷34硒35溴36氪

选D.A.错误,H2SiO3酸性比H3PO4弱.B.错误,P3-是2、8、8,Br-是2、8、18、8.C.错误,SiH4的稳定性弱于CH4.D.正确,P的非金属性比Si的非金属性强.X：CW：SiY

碳、硫、锰、磷、硅

Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价

做无机推断一定要根据已有的知识大胆的猜测,并用已知条件验证所做的猜测.另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分--------可知是NQ的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等--------------

SiH4是硅烷,是为了类比甲烷才那么写的,算是个特例中的一个吧