镁铝混合物中加入足量hcl,再加入naoh足量,过滤蒸发灼烧发现灼烧固体质量不变

从沉淀入手,CaCO3=>CO2二氧化碳质量mCO2=44*5/100=2.2gmH2=2.3-2.2=0.1gMg=>H2mMg=24*0.1/2=1.2g

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、

解法一：生成一氧化氮0.3摩尔,就是转移电子0.9摩尔,所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子（见第一题说明）,是15.3克,最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）.解法二：设有铁X摩尔,

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

上面说的对第二种情况下是铝和钠生成H2反应为：2NAOH+2AL+2H2O=2NAALO2+3H22NA+2H2O=2.NAOH+H2用这两个反应可以算出钠和铝的物质的量为0.2

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O加热时质量变化16810662xy20-16.9x=8.4gy=5.3g（1）原混合物中NaHCO3的质量8.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+H2O

不能过滤苯和苯酚加氢氧化钠溶解后的苯酚钠都是液体只能用分液法分开

2n(Mg)+27n(Al)=5.1gn(Mg)+1.5n(Al)=0.5/2=0.25mol解得：n(Mg)=0.1875moln(Al)=0.05mol所以m(Mg)=24*0.1875=4.5g

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56gFe反应后生成64gCu所以要使得固体质量正好与原固体质量相等,则要有64-56=8gAl所以原固体中Al的质量分数=8/64=12.5%选B

4因为单独产生H20.25g,镁需3g,铝需2.25g,锌需8.125g所以混合物的质量介于2.25g~8.125g只有b符合

因为是足量的硫酸溶液与镁和铝的混合物反应,所以产生的气体是氢气,并且镁和铝都完全被溶解.由5.6L可以算出有0.25mol的氢气产生,由氢守恒知硫酸也消耗了0.25mol,从而知硫酸根也消耗了0.25

假定加入碳酸钠是53克,加入铜为31克53克碳酸钠与硫酸反应可生成CO2的质量为22克.设加入铝的质量为X克,与硫酸反应后,产生H2的质量是Y克2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X

最终的结果是（D）最简单的理由就是：原硫酸中的硫酸根不能凭白就丢了呀其它理由：加入足量的KOH溶液,Fe(OH)2不稳,要转化成Fe(OH)3；Al(OH)3能溶于KOH生成KAlO2

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

很简答.混合物中的Mg和MgO都反应掉,生成MgCl2,而,MgCl2最后和NaOH反应,生成Mg（OH）2固体一共2.9克,用2.9g根据Mg（OH）2分子中,Mg元素占的质量百分比,算出Mg质量,

Na2CO3

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

不选D.18.4mol/L的硫酸溶液在常温下会与铝粉发生钝化反应,没有氢气生成,镁与是与浓硫酸发生氧化还原反应,生成二氧化硫等,可能后来有少量的氢气生成.

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧

向一定质量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，HCl中H元素与混合