镁铝混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干后

因MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含

含镁元素48%就是说,10g中有4.8g的镁元素这些镁元素,最后都形成了硫酸镁,于是,不用管Mg是从哪里来的,但是最后都形成了硫酸镁于是根据元素质量守恒4.8g的镁,可以形成（24+32+4*16）（

Mg(OH）2和MgO组成的混合物含镁元素的质量分数为48%,则含有Mg的质量为10g*48%=4.8g而以上两种物质和稀硫酸反应产物均为MgSO4.由--Mg--------MgSO424-----

反应化学方程式为；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（O

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑晶体中硫酸根的质量为218g-50g=168gH2SO4----S

反应中生成氢气的质量应该为3.5g,具体分析如下：由题知,50g金属和稀硫酸反应得到不含结晶水的金属硫酸化合物218g,则由此可算出其中硫酸根离子的质量为（218g-50g）=168g,即1.75mo

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：4.8g96g/mol=0.05mol，若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）

n=m+17cV/1000p=m+8cV/1000

溶质就是MgSO4,根据质量守恒定律列出关系式：MgMgSO42412010*48%x解得x=24g溶质的质量为24g

Mg的质量：10*48%=4.8gMg——MgSO424----1204.8---XX=24g

B24g镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g.所以镁的质量4.8克.溶质全为氯化镁,MGCL2,相对分子质量120,MG的相对原子质量24.氯化镁的质量等于4.8除以24再乘120等于24.

10g*48%*(120/24)=24g再问：请给我详细解释好吗？谢谢了再答：混合物10g。由题，含镁元素48%，所以镁元素重4.8g。最后镁元素完全转化为硫酸镁，溶液中不存在其他溶质。硫酸镁中，镁元

假设0.2molHCl完全和氧化钙反应，那么氧化钙的物质的量是0.1mol，0.1mol氧化钙中氧元素的物质的量是0.1mol，假设0.2molHCl完全和碳酸钙反应，那么碳酸钙的物质的量是0.1mo

解题思路：守恒思想的应用解题过程：解析见附件最终答案：略

1:1:3对吧再问：这是个选择题答案没有这个选项。。。再答：1:2:4对不起第一回看错了

首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是硫酸根的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H982168X算出X=3.43克.这些氢元素与这些金属反应

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量