镁铝合金xg和足量

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑－－－②设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为(10.2-X)g．X/27为Al的物质的量

设Mg为x摩,Al为y摩,则：24x+27y=5.1x+1.5y=5.6/22.4⑴解得：x=y=0.1mol所以,物质的量之比1:1⑵AlCl3的物质的量浓度：0.4mol/L⑶不变

解题思路：掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．解题过程：解析：你的题目不太完整，老师附件是原题，见附件。&ld

解析：可用极端假设法：设mg全是Mg1.12升H2为0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2（^)241m10.05解得:m1=1.2设mg全是Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(^)2

化合物的两性所致Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn+2HCl----->ZnCl2+H2对,可以溶解（在氨水中也能溶解）

钛镁铝合金本身就属于铝合金的一种,7个系列的铝合金从表面上是很难看得出来的.

(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比

Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)Mg和H2的物质的量之比是1:12Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol         &

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?

选B范围是0.9

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

Al--------1.5H2273XgX/9gMg---------H2242XgX/12g很明显同质量,铝产生氢气更多.再问：亲，是相同质量的【铝】和【镁铝合金】。PS，亲可以把过程写得再清楚一点

会产生氢气,根据氢气量不同能大概算出该合金中镁铝比,嗯.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b那么,24a+27b=10.2g然后根据电子守恒,则有：2a+3b=2*11.2/22.4=1mola=0.2mol,b=0.2mol1.所以Mg的质量=0.2*2

不仅要看材质,还得看型号大小,牌子,服务质量.都得考虑全了,才能比较最好的性价比哦