镁铝合金0.1mol镁物质的量分数为a,求a取值范围

n(NaOH)-n(HCl)=0.45-0.4=0.05mol（NaAlO2,NaOH可以过量）a>50%再问：能说的再详细点吗，不太懂再答：最终得到Mg(OH)2+NaAlO2+NaCl+H2O就是

B

nO=0.1X4+0.1X1=0.5mol

（1）：V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O下面就计算：合金中各成分的量

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（

2NaOH+MgCl23NaOH+Al(OH)3n(NaOH)=140mL*5mol/L=0.7mol设与Mg2+反映的NaOH物质的量为n1与AL3+的OH-物质的俩是n2n1+n2=0.7mol有

Mg——H22Al——3H2122.423*22.4易求得镁为5摩尔,铝为2摩尔所以镁铝物质的量之比为5:2

这个根本不用前面的条件因为沉淀量最大即Mg和Al都已Al(OH)3和Mg(OH)2的形式存在,所以溶液中的Cl-肯定和Na+结合即加入的Cl-是4*0.5=2mol即加入的Na+是2mol所以NaOH

设消耗氧气的物质的量是X2Mg+O2=点燃=2MgO213molXX=1.5mol答:消耗氧气的物质的量是1.5mol再问：那红磷在空气中燃烧生产白色固体4mol,消耗了多少mol氧？再答：4P+5O

解题思路：物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

设合金中镁的质量为x克,铝为y克,根据题意可列方程组x+y=10.2(镁铝合金总质量为10.2克)2*x/24+3*y/27=0.25*4（镁铝合金刚好消耗250ml4.00mol/l的盐酸）所以x=

没错啊.0.1mol硫酸钠,Na2SO4,1个硫酸钠就有2个钠离子和1个硫酸根离子,钠离子当然是0.1*2=0.2mol,硫酸根是0.1*1=0.1mol.求其它化合物中某离子的物质的量也一样,都要乘

设镁xmol,铝ymol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.3y.1.5yMg+2HCl=MgCl2+H21.1x.x所以生成氢气：x+1.5y=5.6/22.424x+27y=5.1x=0.1

问题（1）找个成绩好一点的初中三年级的学生就可以解决了问题（2）是高中2年级的学生就可以解决,或者找个初中三年级的学生（给他氢氧化钠跟氯化铝反映生成偏铝酸钠的反应方程式）就可以解决了

NH3.H2O物质量的浓度为0.1mol/l再问：能给点具体的原因吗？再答：因为氨气不能独立存在用水中、需要和水结合

1molHCl被氧化为Cl2时,转移电子数为1mol所以转移电子的物质的量=被氧化的HCl的物质的量=0.1mol

m=0.5×2=1g

根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁

中子1.204X10^24/(6.02X10^23)=2mol也就是说核外电子和核内中子数目相同0.2mol电子转移,生成0.1mol阳离子,说明是二价的,并且可以和稀盐酸反应那就是Mg啦,摩尔质量为

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑由此看出Mg和HCl以物质的量之比1:2反应而0.3mol镁与0.1mol盐酸,由此看出金属过量,酸全反应,此时按酸求氢气物质的量,即0.05molH2