镁在稀盐酸个稀硫酸反应的实验现象

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O复分解Ca(OH)2+HCl=Ca

先分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀为稀硫酸：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3在剩余的两个中分别加入硝酸银溶液,有白色沉淀为盐酸：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3剩余的一

取三种溶液适量于试管中,加入适量氯化钡,有白色沉淀生成的是浓硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl取剩余两种溶液适量于试管中,加入适量硝酸银,有白色沉淀生成的是稀盐酸HCl+AgNO

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑Pb

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

不可以是稀硫酸,稀硫酸难挥发,烧了还会留在铂丝上...用盐酸就是因为它是挥发性酸,灼烧后会挥发使铂丝干净.

(1)酸能使紫色石蕊试剂变红色.无色酚酞不变色.(2)与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2^(箭头)Fe+2HCl=FeCl2+H2^Mg+2HCl=MgCl2+H2^2Al+6HCl=2Al

铁锈的主要成分三氧化二铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O

1.都是先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+2H22.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCL=NaCL+H2O

固体溶解,有大量气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

清洗是为了洗去杂质,用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧,因为金属氯化物易挥发,所以杂质离子就一并挥发了.而硫酸是难挥发性酸,不能达到取出干扰的目的.

铜与和稀盐酸和稀硫酸不能反应,原因是：铜在金属活动性顺序中位于氢后

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2↑

分别加入AgNO3有沉淀生成的试管装的是HClAgNO3+HCl=ACl(沉淀)+HNO3再加入Ba（NO3）2有沉淀生成的试管装的是H2SO4,剩下的是HNO3Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO

A、氯化钾和三种物质都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、硝酸钡会与硫酸生成沉淀，但是不会与盐酸、氯化铜反应，现象

硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,无明显现象硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,溶液由蓝色变为无色,产生蓝色沉淀硝酸镁：2NaOH+Mg(NO3)2=2

钾2K+2HCl=2KCl+H2↑2K+H2SO4=K2SO4+H2↑钙Ca+2HCl=CaCl2+H2↑Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑钠2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4放出热量,无其他明显现象.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀符号）生成蓝色沉淀2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(O

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它们的共同现象是：产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失.但是注意,如果铝的表面有致密的氧化膜没有