镁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液是

这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H20.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g稀盐酸中溶质为7.3g,溶剂质量5

假设是10g纯的石灰石,则得到10gCaCO3沉淀现在有10.2g沉淀,则杂质比石灰石CaCO3中的C含量要高如果是一个C的化学式,则式量大的C含量就低AC含量比CaCO3低,BC含量和CaCO3一样

要告诉你的年级,因为初中只能用质量差来算,高中在用质量差计算过程中可以用物质的量来计算要简单许多.记得：化学计算尽可能用守恒法和差量法计算,因为运算数字小方便.此题关键是：Ca(OH)2+CO2=Ca

FE+2HCL=FECL2+H2溶质是氯化亚铁CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2溶质是氯化钙和未反应完的氯化氢再问：谢谢很详细~~~~~~再答：不谢

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、

这个简单,通过质量守恒定律,反应前后所有物质的总质量是不变的,而水垢的主要成分是碳酸钙等,盐酸过量的情况下,水垢完全被溶解,即已经没有固体沉淀,而反应生成的气体二氧化碳的质量已知,反应后的溶液的质量就

铝土矿的主要成分是氧化铝；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,再向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠（如果二氧化碳少量,生成的是碳酸钠）.这样分解可以得到纯净的氧化铝,可以提

活动性顺序中铁排在锌后面、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌；所以固体是置换出的铜和过量的铁.

反应机理：少量铁2Fe+6H+===2Fe3++3H2铁过量,将上面生成的三价铁还原2Fe3++Fe===3Fe2+故总的方程式Fe+2H+====Fe2++H2

根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量为200g+125-281g=44g解设125克石灰石中含碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X44g100：44=X：44

23:12:9

溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.

设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为YCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O    溶液减少质量  &n

设生成气体体积为Y升,生成氯化锌X摩尔Zn+2HCl=ZnCl2+H2-------2-------1---22.4--2.88*0.2---X----YX=0.288摩尔,Y=6.45升(标准状况)

2Na+2HCl=2NaCl+H2(^)2H2O+2H2O=2NaOH+H2(^)因为Na与H+先反应,而HCl中含H+多,所以Na先和酸反应,酸反应完后,再和水反应

所得溶液中溶质是硫酸亚铁和硫酸,溶剂是水再问：若适量铁粉与稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中的溶质是什么，溶剂是什么再答：所得溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水再问：溶液所得的溶质有没有可能是硫酸铁再答：不可

硫酸锌

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧

原理上得到的氢气质量是相等的,因为等量的稀盐酸里面氢离子是等量的.再问：用置换反应怎么解释给个过程再答：因为4种金属是过量的，写出反应方程式对解答这道题没有任何意义！再问：懂了谢谢再问：懂了谢谢