镀锡的铁皮破损后反而容易被腐蚀-搜答案-拍题作业网

错了,锌比铁活泼,可以保护铁镀锡的话刚好相反

楼主,你的问题就出错了,应该是铁仍然不被腐蚀.因为锌的活泼性更强,形成原电池后形成牺牲阳极的阴极保护法.海水与锌反应,电子流到铁极,使得铁失去的电子得到补充,不发生反应.

A：铜制品因为白蚁分泌的蚁酸可以和大理石、铝合金、钢筋反应,分别生成气体.使他们变质.而铜的金属活动性比H+（氢）弱,所以不易发生反应.

字数要求太多了吧!锌的标准电极电位为-0.76V,铁为-0.44V,对钢铁而言,锌镀层属于阳极性镀层.金属镀层基本分为两种类型,一种为阳极镀层,即镀层金属的电极电位较基体负（如钢铁上镀锌）.另一种为阴

马口铁的“外衣”——锡锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一.早在远古时代,人们便发现并使用锡了.在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器.据考证,我国周朝时,锡器的使用已十分

因为马口铁表皮有一次保护膜

这个要看金属的活动性顺序.K、Ca、Na、Mg、Al、ZN、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.若镀锌铁镀层被破坏后.铁金属暴露.但是锌和铁会组成原电池锌会作为牺牲阳极.继续被消耗.例如轮

镀锡铁．铁锡原电池铁为负极,锌铁原电池锌为负极,可保护铁

A.2,4形成原电池时铁是负极,失电子被氧化腐蚀

马口铁因为锌跟铁相比活泼型更强,在腐蚀过程中一般都是锌先被腐蚀掉,由于电化学作用铁的受到的腐蚀会减小（轮船底部一般都加锌块就是这个道理）,而锡跟铁相比锡比较不容易腐蚀,在锡跟铁紧密结合的情况下,铁更容

镀锡铁更容易被腐蚀的.当镀层发生破损时锌铁和周围的空气及水分等构成原电池,因锌比铁活泼（活泼金属是负极）,所以锌将作为原电池的负极发生氧化反应而损耗,铁受到保护;马口铁发生电化腐蚀时,由于铁比锡活泼,

元电池反应再答：前者铁作为阳极失电子被氧化，后者作为阴极的电子被保护

马口铁其中Sn是镀层,锡主要起防止腐蚀与生锈的作用.镀层部分受损后露出的铁表面在水,氧气,二氧化碳的作用下发生原电池反应,由于铁比锡的金属性强,铁做阴极被腐蚀,牺牲了铁保护了锡,加速铁的腐蚀.

两种接触的金属加上腐蚀性物质组成一个电化学腐蚀模型,锌的化学性质较铁更活泼,所以是表面的锌被腐蚀,而锡的化学性质更稳定,所以是铁的部分被腐蚀而导致损坏

根据金属活动的顺序表中锌、铁、锡的顺序：镀层破坏后会形成原电池,镀锌铁板中锌是负极,锌被消耗,铁被保护；镀锡铁板中铁是负极,铁被消耗,锡被保护.所以,镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀.

锌和铁组成了原电池,由于电化学反应,当然比不镀锌的更容易腐蚀.

这肯定不是盐雾试验造成的腐蚀.可以放大检查,是否是由于表面有油污造成局部附着不好,镀层脱落.如果是锡层腐蚀的话,应该整个表面,或大部分表面均发生腐蚀,而不应该是局部.再问：谢谢！但是这是我们客户盐雾试

要看是在什么环境或条件下,就这样不好说再问：到底是什么样的条件下，可以详细的说一下吗再答：要看题目的意思，铝单质能和酸、强碱、氧气反应。但如果是和氧气反应以后不容易被近一步腐蚀再问：我了解，被氧化后形

因为白铁皮镀层是ZN而不是SnZN与FE形成原电池FE是正极受到保护作用

首先,镀锌的主要作用一般是两种,包括功能性与装饰性,一般就是抗腐蚀,增加外观性能等,而镀锡的主要作用一般是提高可焊性,或是装饰性.镀锌是属于牺牲性保护,锌被破坏,由于原电池反应,锌也会被提前腐蚀,现如