锌铜硫酸铜原电池 锌表面有黑纹

不在一个电极、不会发生置换反应.再问：什么叫不在一个电极？再答：锌和铜分属于正负极。

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

锌的活泼性比铜大,所以在原电池中,锌作负极,失电子,铜则作正极,铜单质无法得到电子(铜离子才可以,但溶液中无铜离子)只有溶液中的H离子才可得电子生成氢气

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

1.铜的表面有铜析出,是因为锌比铜活泼,被转换.但是锌表面的红色物质是什么不太清楚.2.铜锌之间的电势差是恒定的,距离远电阻大,电流小；距离近电阻小,电流大.

你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去!只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极,惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极.锌是导

原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.

首先,回答一下ZN为什么会失电子.你一定看过这一句话：银是不活泼的金属,但用银容器装食品,可以增加其保质期,原因是银可微弱溶于溶液,重金属离子可杀菌.由此可见,再不活泼的金属,也可微弱溶解,所以锌会在

负极：锌不断溶解,正极：铜的表面不断有红色物质析出,铜的质量增加.蓝色溶液逐渐变浅.电极反应：负极：Zn-2e^-=Zn^2+正极：Cu^2++2e^-=Cu总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

产物不同稀硫酸的是锌和它反应生成硫酸锌和氢气在正极有气泡出现硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌正极的质量增加负极（锌）都有溶解的现象

锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增

铜与锌之间通过电解液发生反应,锌作为应阴极失电子,铜作为阳极,电解液中的氢离子得电子,在铜表面生成氢气.

可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液

铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中  负极: Zn-2e-=Zn2+  正极&nbs

正Cu2++2e=Cu负Zn-2e=Zn2+总CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4离子反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+

锌与溶液、铜与溶液间存在着电极电势,由于铜的电极电势较高,电子由电势较低的地方流向电势较高的地方,所以锌失去电子,形成原电池.铜电极聚集了大量的负电荷,溶液中的铜离子得到电子变成铜单质,沉积在铜极上,

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强