锌铜电池阴阳极

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2+2e-=Cu

主要是这个反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑其他的都可以忽略了.NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O这个反应也有时候被用于吸收氯气Cl2＋H2O==HCl＋HclO氯

原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但

答案是A.(-)Zn|ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(+)

我估计你的意思可能是：1、对于蓄电池那样的题,充电放电时,电极的对应关系；2、有图的那种题,打开K1,闭合K2···,电极的对应关系.下面分别回答：如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的阴极,

锌银电池有一次电池,也有二次银锌电池,主要用在军工产品中.

阴极产生无色的氢气和氢氧化钠阳极产生的氯气可以使淀粉碘化钾试剂变蓝

这个不能这么说,如果锌表面有汞,那么这个原电池就可以算是由锌、铜、汞组成的,而这三种中锌的还原性最强,最容易失去电子,所以当然是锌为负极了啊.

1.圆柱型锌锰电池圆柱型锌锰电池就隔离物的不同可分为糊式电池和纸板电池.糊式电池即普通型锌锰电池,纸板电池因其配方组成的差异引起电性能的不同,又分为C型（或称铵型）纸板电池（又称高容量电池）和P型（或

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

正负极对于原电池,电极材料更活泼的为负极,发生氧化反应.阴阳极对于电解池.与电源正极相连为阳极发生氧化反应

原电池还是电解池再问：电解池再答：阳极Ag--e-=Ag+,阴极Ag+＋e-=Ag再问：总反应再答：没有，阳极银失去电子，阴极银离子得到电子，您是不是把题看错了？再问：我也感觉不对劲啊！但老师出在黑板

阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2铜一直在被还原（由Cu2+变为Cu）,所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离子相等,就要不断地由水来提供H+同时出来O2.

牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为

铜电极氧化,铜电极会被氯氧化成氯化铜,同时氯化铜与氯化钠溶液又会发生复杂的络合反映)此时因为络合物的存在,溶液承黄绿色（若是水多,偏蓝色；水少,偏黄；中心色,黄加蓝,为绿）；铜电极吸附2-呈黄色；

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,

甲烷燃料电池总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+4H2O-8e-=8OH-负极：CH4+10OH-+8e-=CO3(2-)+7H2O甲醇燃料电池总反应：2CH3OH+3

铜正锌负,铜在点解液中失去两个电子,转移到锌上面,在内部形成的电流是从负极到正极,既是从锌到铜,外部连成回路后从铜到锌,这样就形成电流环供电.

因为原电池需发生氧化还原反应将化学能转化为电能正极发生还原反应需得电子负极发生氧化反应要失电子铁比较活泼易失电子石墨是惰性电极注意不是阴阳极是正负极阴阳极是电解池上与电池正极连的是阳极与电池负极相连的